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【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3的物質的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

【答案】C

【解析】原平衡相當于是4 mol SO2和1 mol O2，A相當于降低SO2的濃度，氧氣轉化率降低，平衡時SO3的物質的量小于W mol。B和原平衡是等效的，三氧化硫的濃度不變。C相當于是，4 mol SO2和2 mol O2，因此增大氧氣的濃度，SO2的轉化率增大，反應達到平衡時，SO3的物質的量大于W mol。D相當于4 mol SO2＋0.5mol O2，即降低了氧氣的濃度，轉化率降低，平衡時SO3的物質的量小于W mol。所以答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　�。�

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產甲醇的反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用酸堿滴定法測定某變質燒堿樣品(含Na2CO3雜質)中 NaOH 的質量分數。實驗步驟如下：

(I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。

(II)將0.1000 mol·L1HCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數V0；用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 標準溶液滴定至第一終點，記錄酸式滴定管的讀數V1；然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用 HCl 標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數V2。重復上述操作兩次，記錄數據如下：

實驗序號

1

2

3

V0/ mL

0.00

0.00

0.00

V1/ mL

22.22

22.18

22.20

V2/ mL

23.72

23.68

23.70

(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液并調零之前，應進行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物質的量分數隨 pH 的變化如圖所示：

酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對應顏色見表。

酚酞

無色

pH < 8.0

粉紅

pH 8.0~9.8

紅

pH > 9.8

甲基橙

紅

pH < 3.1

橙

pH 3.1~4.4

黃

pH > 4.4

①滴定至第一終點時，溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。

②滴定至第一終點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為__。

③已知：pKa1= lgKa1，結合圖像可知，H2CO3的pKa1約為__。

a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3

(3)下列有關滴定的說法正確的是__。

a.滴定至第一終點時，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)

b.滴定至第一終點時，溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判斷滴定至第二終點的現象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

d.記錄酸式滴定管讀數V1時，俯視標準液液面，會導致測得的NaOH質量分數偏低

(4)樣品中NaOH的質量分數(NaOH) =__%(計算結果保留小數點后 1 位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（ ）

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦主要成分是，含少量PbS等制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

中鉬元素的化合價為__________。

焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是__________答出一條即可。

焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為未配平，該反應中氧化產物是__________填化學式；當生成時，該反應轉移的電子的物質的量為__________mol。利用下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收，并用陰極排出的溶液吸收。陽極的電極反應式為__________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉化為無害氣體，同時有生成，該反應的離子方程式為______。

堿浸時，與溶液反應的離子方程式為___________。

重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因______。

過濾后的堿浸液結晶前需加入固體以除去，當開始沉淀時， 去除率為，已知堿浸液中，，、則___________加入固體引起的溶液體積變化可忽略。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH<0反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖：

（1）根據如圖數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為________。

（2）反應達到平衡后，第8 min時：①若升高溫度，化學平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是________(用如圖中a～c的編號回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用如圖中d～f的編號回答)。

（3）反應達到平衡后，第8 min時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出8 min后HI濃度的變化情況。

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素，其原子序數依次增大。詳細信息見表，請回答下列問題：

①

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

②

B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質之一

③

C的某一種單質是空氣的主要成分之一

④

D的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)

⑤

E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

(1)D的價電子排布式可表示為_______。

(2)BC3-的空間構型為____ (用文字描述)。

(3)根據等電子原理，AC分子的結構式為_____。

(4)1 mol AC2中σ鍵、π鍵數目之比為____。

(5)將白色的ESO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____。

(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物。

①[E(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

②[E(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[E(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[E(NH3)4]2+的空間構型為_____。其中，配體的雜化類型是_____。

(7)E的晶胞如下圖所示，E為______堆積，空間利用率為_____，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數目為____；已知E原子的半徑為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

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