【題目】2 mol SO22 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),平衡時SO3W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達到平衡時,SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(  )

A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2

C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D3 mol SO21 mol SO3

【答案】C

【解析】原平衡相當于是4 mol SO21 mol O2,A相當于降低SO2的濃度,氧氣轉(zhuǎn)化率降低平衡時SO3的物質(zhì)的量小于W mol。B和原平衡是等效的,三氧化硫的濃度不變。C相當于是,4 mol SO22 mol O2,因此增大氧氣的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)達到平衡時,SO3的物質(zhì)的量大于W mol。D相當于4 mol SO20.5mol O2,即降低了氧氣的濃度,轉(zhuǎn)化率降低,平衡時SO3的物質(zhì)的量小于W mol。所以答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是(  )

A.1表示相同溫度下,向pH10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.2表示已達平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

C.3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=-91 kJ·mol1

D.4表示10 mL 0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2)隨時間的變化(Mn2對該反應(yīng)有催化作用)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學利用酸堿滴定法測定某變質(zhì)燒堿樣品(Na2CO3雜質(zhì)) NaOH 的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下:

(I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g,溶解后配制成100 mL溶液,備用。

(II)0.1000 mol·L1HCl標準溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0;用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中,滴加 2 滴酚酞;以HCl 標準溶液滴定至第一終點,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1;然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用 HCl 標準溶液滴定至第二終點,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

1

2

3

V0/ mL

0.00

0.00

0.00

V1/ mL

22.22

22.18

22.20

V2/ mL

23.72

23.68

23.70

(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液并調(diào)零之前,應(yīng)進行的操作是__

(2)溶液中的H2CO3、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨 pH 的變化如圖所示:

酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對應(yīng)顏色見表。

酚酞

無色

pH < 8.0

粉紅

pH 8.0~9.8

pH > 9.8

甲基橙

pH < 3.1

pH 3.1~4.4

pH > 4.4

①滴定至第一終點時,溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。

②滴定至第一終點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

③已知:pKa1= lgKa1,結(jié)合圖像可知,H2CO3pKa1約為__。

a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3

(3)下列有關(guān)滴定的說法正確的是__

a.滴定至第一終點時,溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)

b.滴定至第一終點時,溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時,俯視標準液液面,會導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏低

(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)(NaOH) =__%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后 1 )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是(

A.Z0.3mol/LB.Y20.45mol/L

C.X20.2mol/LD.Z0.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦主要成分是,含少量PbS制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

中鉬元素的化合價為__________。

焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是__________答出一條即可。

焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為未配平,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________填化學式;當生成時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。利用下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收,并用陰極排出的溶液吸收。陽極的電極反應(yīng)式為__________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有生成,該反應(yīng)的離子方程式為______。

堿浸時,溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因______。

過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去,當開始沉淀時, 去除率為,已知堿浸液中,,、則___________加入固體引起的溶液體積變化可忽略。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molH20.6 mol I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)I2(g) 2HI(g)  ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖:

1)根據(jù)如圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,平均速率v(HI)________。

2)反應(yīng)達到平衡后,第8 min時:若升高溫度,化學平衡常數(shù)K________(增大減小不變”),HI濃度的變化正確的是________(用如圖中ac的編號回答)

若加入I2,H2濃度的變化正確的是________(用如圖中df的編號回答)。

3)反應(yīng)達到平衡后,第8 min時,若反應(yīng)容器的容積擴大一倍,請在圖中畫出8 minHI濃度的變化情況。

______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。詳細信息見表,請回答下列問題:

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

B的氧化物是導(dǎo)致光化學煙霧的主要物質(zhì)之一

C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一

D的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)

E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

(1)D的價電子排布式可表示為_______。

(2)BC3-的空間構(gòu)型為____ (用文字描述)。

(3)根據(jù)等電子原理,AC分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

(4)1 mol AC2σ鍵、π鍵數(shù)目之比為____

(5)將白色的ESO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式:____。

(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

[E(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。

A.配位鍵 B.離子鍵 C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵

[E(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[E(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____。其中,配體的雜化類型是_____。

(7)E的晶胞如下圖所示,E______堆積,空間利用率為_____E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為____;已知E原子的半徑為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

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