【題目】體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是
A.XOH是弱堿
B.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2
D.當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32-)減小
【答案】C
【解析】
試題分析:A.根據(jù)圖知,0.1mol/L的XOH的pH=13,說明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH),XOH完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.XOH是強(qiáng)堿溶液、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,要使兩種溶液的pH相等,則c(XOH)<c(X2CO3),再結(jié)合物料守恒得c(X+):XOH小于X2CO3,B錯(cuò)誤;C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6,則該溶液中c(OH-)=c(HCO3-)=1014/1011.6mol/L=10-2.4 mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,Kh1=c(HCO3)·c(OH)/c(CO32)=Kw/Ka2,則Ka2=Kw/Kh1=Kw·c(CO32)/[c(HCO3)·c(OH)]=1014×0.1/102.4×102.4=1.0×10-10.2,C正確;D.當(dāng)lgV=2時(shí),則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?00倍,升高溫度,促進(jìn)水解,第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,所以溶液中c(CO32-)減小,c(HCO3-)增大,所以c(HCO3-)/c(CO32-)增大,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將6molA氣體和3mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+ B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L④2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%⑤2s時(shí)物質(zhì)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為57.1%,其中正確的是
A.①④ B.①⑤ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下的密閉容器中,保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0,達(dá)到平衡后再向容器中通入a molNO2,再次達(dá)到平衡后,與原平衡相比,則下列關(guān)系正確的是
A. 相對(duì)平均分子質(zhì)量減小 B. NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C. NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 反應(yīng)吸收的熱量大于原來的兩倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料,測(cè)得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
(2)CO2催化加氫也能合成低碳烯烴: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g),不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示,曲線b表示的物質(zhì)為_______________ (寫化學(xué)式)。
(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng) A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。
① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________________。
② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇,則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
(5)由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:______________。
(2) “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液(填化學(xué)式)。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式:_______________________。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②Al4C3也是該反應(yīng)過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_______________。
③甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應(yīng)微觀示意圖如下所示,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是_____________。
一定條件下經(jīng)過t分鐘達(dá)到化學(xué)平衡
a. 該反應(yīng)方程式為:CH4+H2O = CO+3H2
b. 該反應(yīng)平衡前后壓強(qiáng)比為3:4
c. 該反應(yīng)體系中含氫元素的化合物有3種
d. 該反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應(yīng)是:
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______________
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環(huán)境中將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_________________。
②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2 的物質(zhì)的量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ( )。
A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g
C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是( )
A. 若a點(diǎn)溶液呈酸性,此時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
B. 從a到b:逐漸增大
C. 水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)
D. 溶液的PH值:a點(diǎn)<c點(diǎn)<b點(diǎn)
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