有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a＞b；陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)的絕對(duì)值c＜d，則四種元素核電荷數(shù)由小到大排列正確的是：
A．d＜c＜a＜bB．c＜d＜b＜aC．d＜a＜b＜cD．c＜d＜a＜b
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1、4、6、7，原子序數(shù)大小為D＜B＜A＜C。又知C元素的一種同位素原子核中有46個(gè)中子，它的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56。
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別是：                                  
（2）寫(xiě)出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：                                   
（3）寫(xiě)出D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   
(4）寫(xiě)出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）、下圖是元素周期表的短周期部分，序號(hào)a～h代表8種常見(jiàn)元素。
 
IA[

O族
第一周期
a
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
第二周期
 
 
 
b
c
d
 
 
第三周期
e
 
f[
 
 
g
h
 
請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出g原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）寫(xiě)出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡(jiǎn)單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
（3）寫(xiě)出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（4）a、b元素形成的最簡(jiǎn)單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：_____________，負(fù)極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），OH－移向____極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q
原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小
Z
單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）Q原子的電子排布式為_(kāi)__________________________，其同位素有             。
（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是                  。
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為               。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                       。
（4）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)─具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是____________，這四種離子的半徑由大到小的順序是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。
元素編號(hào)
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高化合價(jià)
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合價(jià)
—2
 
 
—3
—1
 
—3
 
下列說(shuō)法正確的是                                                   
A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物
B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
C．元素①⑧形成的化合物具有兩性
D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
       
      		X
      Y
      		Z
      A．原子半徑：X＜Y＜Z
      B．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物
      C．若Z的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋m
      D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素．Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是                                                    （   ）
      A．Y的氣態(tài)氧化物比z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
      B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知最強(qiáng)的堿
      C．Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性
      D．W、X、Y、Z四種元互的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是                
      A．Z是一種酸酐B．Z是一種堿性氧化物
      C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有離子鍵
      

			
      

			
      
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