Question

【題目】已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：

（1）a、b、c分別代表什么意義？

a______________；b____________；c__________。

（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應？__________。ΔH大于零還是小于零？________

（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－Q2

則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

【答案】（1）代表舊鍵斷裂吸收的能量　代表新鍵形成釋放出的能量　代表反應熱

�。�2）放熱反應　小于零�。�3）>　<

【解析】（1）H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2—→2H(g)和O2(g)O(g)過程中斷開H—H鍵和O=O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)結合成氫氧鍵所放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量－成鍵所釋放的能量，即a－b＝c。

（2）由圖可知該反應中反應物總能量大于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，ΔH<0。

（3）比較ΔH大小時，要連同“＋”、“－”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較，如果只比較反應放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無關。