Question

在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

（用離子方程式表示）
（2）上述五種溶液中，pH最小的是

 

；由水電離出c（H⁺）最小的是

 

（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，

 

離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和

 

離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則 CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）

 

  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）⑤溶液呈堿性的原因是

 

（用離子方程式表示）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；
（2）硫酸氫銨溶液呈強酸性，pH最小，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
（3）氫離子抑制銨根離子水解、弱酸根離子促進銨根離子水解；
（4）任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，根據(jù)電荷守恒判斷CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系；
（6）一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性．

解答： 解：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+OH^-，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+OH^-；
（2）硫酸氫銨完全電離生成氫離子、銨根離子和硫酸根離子，導致溶液呈強酸性，pH最小，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以由水電離出c（H⁺）最小的是一水合氨溶液，故答案為：③；⑤；
（3）氫離子抑制銨根離子水解、弱酸根離子促進銨根離子水解，所以溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②＜③，故答案為：＜；
（4）任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=0.1mol/L，c（NH₃）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故答案為：Cl^-；NH₄⁺；
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；
（6）一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，電離方程式為NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點評：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，知道常見弱電解質(zhì)、鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道弱酸酸性強弱與酸根離子水解程度關(guān)系，注意硫酸氫銨電離方式，題目難度不大．