Question

在Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），發(fā)生了氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 1mol NO₂，則需消耗

 

mol濃HNO₃．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，N元素化合價由+5價降低到+4價，被還原，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，Cu為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答： 解：在Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，N元素化合價由+5價降低到+4價，被還原，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，
由方程式可知，若反應(yīng)生成2molNO₂，則消耗4mol濃HNO₃，所以若反應(yīng)中生成了 1mol NO₂，則需消耗2mol濃HNO₃．
故答案為：HNO₃；Cu；2．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念、判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．