研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過(guò)程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過(guò)程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用沒(méi)有相似之處的是


  1. A.
    潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶
  2. B.
    硫化氫通入濃H2SO4
  3. C.
    濃H2SO4、銅混合共熱
  4. D.
    加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
A
解析:

分析:方程式①中二氧化氮中的氮元素得電子化合價(jià)降低,所以二氧化氮作氧化劑,將方程式①×2+②+③得方程式為:2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中作催化劑,據(jù)此分析解答.
解答:①SO2+NO2=SO3+NO,該反應(yīng)二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低,所以二氧化氮作氧化劑;
將方程式①×2+②+③得方程式為:2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起催化劑的作用.A.潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶,濃硫酸作干燥劑,故A符合;
B.硫化氫通入濃H2SO4中,濃硫酸能氧化硫化氫氣體,濃硫酸作氧化劑,故B不符合;
C.濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫,濃硫酸作氧化劑,故C不符合;
     D.制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4,濃硫酸作催化劑,故D不符合;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題以二氧化氮為載體考查了元素化合物的性質(zhì),明確二氧化氮的作用是解本題的關(guān)鍵,注意催化劑不是不參加反應(yīng),而是先作反應(yīng)物后作生成物,表面看沒(méi)有參加反應(yīng),實(shí)際上參加了反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過(guò)程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過(guò)程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用沒(méi)有相似之處的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過(guò)程如下:①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過(guò)程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用相似的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物,與我們的生存環(huán)境息息相關(guān).
(1)SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體,研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過(guò)程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2
則NO2在上述過(guò)程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
BD
BD

?A.潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B.硫化氫通入濃H2SO4
?C.亞硫酸鈉固體中加入H2SO4              D.制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
(2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
?①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
,其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達(dá)式為Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)

?②已知25℃時(shí),Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),試求溶液的pH=
10
10

?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=
C(HCO3- )+2C(H2CO3
C(HCO3- )+2C(H2CO3
[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示].
(3)汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
若在一定溫度下,將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中,平均反應(yīng)速率v(CO2)=
0.027mol/L.min
0.027mol/L.min
(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為:K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
(用分?jǐn)?shù)表示).20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
B
B
(填字母).
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過(guò)程如下:①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2NO2在上述過(guò)程中的作用,與H2SO4在下列變化中的作用相似的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過(guò)程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  
NO2在上述過(guò)程中的作用,與H2SO4在下述變化中的作用相似的是( 。
A、加入少量的H2SO4,使乙酸乙酯水解B、將濃H2SO4滴入螢石中加熱C、將碘化氫通入濃H2SO4D、將潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶中

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