【題目】根據(jù)電解質在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質原因是（ ）
A.鹽不能電離出陽離子
B.鹽不能電離出陰離子
C.鹽不能電離出H+或OH﹣
D.鹽不能電離出共同的離子

【答案】D
【解析】解：在水溶液中能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物是鹽，所以鹽不能電離出共同的離子，導致鹽是沒有通性的，故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應，測得同條件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL，則該烴的分子式為

A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物質的量n（x)隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是

A．虛線表示使用催化劑的情形

B．b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度

C．反應進行到a點時放出的熱量大于反應進行到b點時放出的熱量

D．反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v（Y)＝0.01mol/（L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)化工原料的同時會產(chǎn)生多右種廢液，其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-，該工廠處理廢液的方法如下：

I.利用物質的酸堿性，從有機廢液中分離、回收有機物

（1）物質A為______，物質B為______， 物質C為_________。(填寫化學式)

（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質分開，則應選用的試劑是______。

II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀

（3）工業(yè)上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。

（4）光照時，會在形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如下圖所示，

對Cu2O的作用提出兩種假設：

a. Cu2O作光催化劑；

b. Cu2O與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如右圖所示。結合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結果可得到的結論是假設_____成立，寫出該過程的正極反應方程式：_______________。

（5）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。

由上圖可知，pH=3時，Cr2O72-的降解率最大；pH=2與pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A、C是常見的金屬單質，B是黑色有磁性的氧化物，X是黃綠色氣體，Y是常見的酸，Z是常見的堿，其焰色反應顯黃色。反應①需在高溫下進行。

請回答下列問題：

(1) Z的電子式為________。

(2) G的化學式為________。

(3) 寫出①的化學方程式：________。

(4) 寫出I轉化為J的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻俾?/span>

B. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%

C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)

D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產(chǎn)物是_____________ （填寫化學式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。

優(yōu)點：________；缺點：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡正整數(shù)）。為測定其化學組成和Cu元素的質量分數(shù)。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設計了不同的實驗方案（假定雜質對實驗無干擾）。

Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定：

①在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產(chǎn)生氣體的體積

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾

③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重

（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。

（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數(shù)時應注意：

①恢復至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。

若操作無誤，但氣體體積測量結果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。

（3）甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：

（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。

（5）若樣品的質量為20g，充分反應后測得B中固體質量增加了0.9g，C中固體質量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學式為___________，樣品中銅元素的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種作法應用的原理是（ ）
A.滲析
B.電泳
C.凝聚
D.丁達爾現(xiàn)象

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