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已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應中氧化劑為
 
，被氧化的物質是
 
，若生成H2的體積為11.2L（標準狀況），則該反應中轉移的電子數目為
 
個．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價由0升高為+1價，H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．
解答： 解：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價由0升高為+1價，則Na為還原劑被氧化，H元素的化合價由+1價降低為0，則H2O為氧化劑，生成H2的體積為11.2L（標準狀況），轉移電子為
11.2L
22.4L/mol
×2×（1-0）×NAmol-1=NA，
故答案為：H2O；Na；NA．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子數目的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：10，則x值是（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制1.00mol?L-1碳酸鈉溶液100mL，不需要使用的儀器是（　�。�
A、100mL容量瓶B、蒸餾燒瓶
C、玻璃棒D、膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A、Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
B、Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
C、3Cu+8 HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、CaCO
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
（1）該反應的還原劑為
 
，還原產物為
 
．（寫化學式）
（2）若產生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移了
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+C→AlN+CO�。ㄎ磁淦剑�
（1）在該反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（2）若生成1mol的AlN，則轉移電子的數目約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量相同的任何氣體物質，一定相同的是（　�。�
A、體積B、質量
C、原子數D、分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
 
-
2
+2H2↑
C、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，0.1NA個NH3分子的質量為l.7 g
B、標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4L
C、2.4 g鎂轉化為鎂離子時失去的電子數目為0.1NA
D、1L 1mol/LNaCl中含有的離子總數為NA

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