Question

取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（　�。�

A．3.2mol．L^-1

B．3.6moI．L^-1

C．4.0mo1?L^-1

D．無法判斷

Answer 1

分析：將Cu₂O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質量，O原子的物質的量為

6.4g

16g/mol

=0.4mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO₃）₂，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO），由銅元素守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（CuO）+n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，據(jù)此計算n（HNO₃），再根據(jù)c=

n

V

計算硝酸的濃度．

解答：解：將Cu₂O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質量，O原子的物質的量為

6.4g

16g/mol

=0.4mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO₃）₂，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的濃度為

1.6mol

0.5L

=3.2mol/L．
故選：A．

點評：考查混合物的計算、守恒計算等，難度中等，清楚反應過程是解題的關鍵，本題采取拆分法解答，簡化計算過程，注意體會，可以通過列方程解答．