18．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1，需要水100 g
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振蕩搖勻
D．將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液

分析 A、溶液的體積不等于水的體積；
B、稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g；
C．不能在容量瓶中直接溶解固體樣品；
D．利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解；A、溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算其濃度，故A錯(cuò)誤；
B、稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能在容量瓶中直接溶解固體樣品，故C錯(cuò)誤；
D．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{10g+90g}$×100%=10%，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制與計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO2?N2O4+熱量，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是（　�。�
①NO2結(jié)合生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時(shí)
②C（NO2）=C（N2O4）時(shí)      
③N2O4 處于不再分解時(shí)
④NO2的分子數(shù)與N2O4 分子數(shù)比為2：1時(shí)    
⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時(shí)
⑥反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)   
⑦混合氣體的平均分子量保持不變時(shí)
⑧混合氣體的密度保持不變時(shí)．
A．①③⑤⑧B．②④⑥⑧C．③⑤⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列各組物質(zhì)中：
①CH3CH3和CH4； ②CH2═CH2 和CH3CH3；   ③氨氣和氨水；④O2和O3；
⑤32He和42He； ⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦氯氣和液氯；⑧正丁烷和異丁烷
屬于同系物的是①，屬于同分異構(gòu)體的是⑥⑧，屬于同位素的是⑤，
屬于同素異形體的是④，屬于同一物質(zhì)的是⑦．（填寫(xiě)序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①SO2　    ②　      ③
④  ⑤CH≡CCH3         ⑥CH3（CH2）4CH3．
A．①②③④B．③④⑤C．①②④⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素．
（1）元素：A為C，B為O，C為Na（填元素符號(hào)）．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D原子組成符號(hào)為：1632S．
（2）寫(xiě)出AB2的電子式．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成E的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．欲觀察H2燃燒的火焰顏色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是（　　）
A．鈉玻璃B．鉀玻璃C．銅管D．石英玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對(duì)成對(duì)電子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F(xiàn)原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空：
（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，F(xiàn)C43-離子的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為CCl4（填化學(xué)式）
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Ne（填元素符號(hào)）．B的簡(jiǎn)單氫化物分子中，原子間形成σ鍵時(shí)，發(fā)生重疊的軌道分別為sp3雜化軌道和s軌道、（填軌道名稱）
（3）A與氫可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；該化合物中A的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化．
（4）用KCN處理含E2+的鹽溶液，有紅色的E（CN）2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4-，該離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[E（CN）6]3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -．
（5）E的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有EO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述EO2的化學(xué)組成的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ是第三周期電負(fù)性最大的元素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第周四周期Ⅷ族期第族，其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子2．
（2）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，XY2的價(jià)層電子對(duì)模型為直線型．
（3）X和Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O，沸點(diǎn)較高的是（寫(xiě)化學(xué)式）H2O．
（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為3：1．
（5）寫(xiě)出與W同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于W的某元素價(jià)電子排布式．3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．當(dāng)稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，一定相等的量是（　�。�
A．原溶液中，H2SO4和NaOH的質(zhì)量B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量
C．原溶液中，H+和OH-的物質(zhì)的量D．原溶液中，H+和OH-的物質(zhì)的量濃度

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