Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
B	B是電負(fù)性最大的元素
C	C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
D	D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物

（1）寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式______________________________。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能________（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的雜化類型是__________，其在水中溶解度大，理由：

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號(hào)）；

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2＋中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)

Cl－取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2＋的空間構(gòu)型為________（填序號(hào)）。

a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形

1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p6sd104s1（2）大（3）sp3 NH3分子和H2O分子間形成氫鍵（4）①③ a 16mol

【解析】

試題分析：A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu；D是主族元素且與E同周期，其最外層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Ca元素；

（1）E為Cu元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p6sd104s1；

（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，使用第一電離能大于氧元素的；

（3）NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以N的雜化軌道類型是sp3，NH3與H2O分子間形成氫鍵，所以氨氣在水中的溶解度較大；

（4）[Cu（NH3）4]2+配離子中，銅離子與氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中N原子與氫原子之間形成極性共價(jià)鍵，答案選①③；

[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為a、平面正方形；

[Cu（NH3）4]2+中含有4個(gè)配位鍵、12個(gè)N-H鍵，1mol[Cu（NH3）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16mol。