Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	A原子的1s軌道上只有1個電子
B	B是電負性最大的元素
C	C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
D	D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子
E	E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物

（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式______________________________。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能________（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的雜化類型是__________，其在水中溶解度大，理由：

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號）；

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2＋中的兩個CA3被兩個

Cl－取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2＋的空間構(gòu)型為________（填序號）。

a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形

1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p6sd104s1（2）大（3）sp3 NH3分子和H2O分子間形成氫鍵（4）①③ a 16mol

【解析】

試題分析：A原子的1s軌道上只有1個電子，則A為H元素；B是電負性最大的元素，則B為F元素；C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu；D是主族元素且與E同周期，其最外層上有2個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca元素；

（1）E為Cu元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p6sd104s1；

（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，使用第一電離能大于氧元素的；

（3）NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以N的雜化軌道類型是sp3，NH3與H2O分子間形成氫鍵，所以氨氣在水中的溶解度較大；

（4）[Cu（NH3）4]2+配離子中，銅離子與氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中N原子與氫原子之間形成極性共價鍵，答案選①③；

[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為a、平面正方形；

[Cu（NH3）4]2+中含有4個配位鍵、12個N-H鍵，1mol[Cu（NH3）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16mol。