某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是
A.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成
B.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀
D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體
A

試題分析:A符合復分解反應發(fā)生的條件。正確。B濃硫酸稀釋的原則是要注酸入水。錯誤。C.將Mg(OH)2濁液通過玻璃棒引流到已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀。錯誤。D.Mg(OH)2沉淀加足量稀鹽酸溶解,然后在氯化氫的氛圍中加熱蒸干溶液得無水MgCl2固體,錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol/L的H2SO4中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答:當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=_____mol,V2=______mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液體積為________ml
(3)若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分數(shù)為a,用100ml2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol/L的氫氧化鈉溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件a的取值范圍是__       ___。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ、物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等,已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物,F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下:

(1)寫出沉淀A的化學式:___________________________________________________。
(2)加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________________________。
(3)寫出由沉淀A—→Al2O3的化學方程式:________________________,通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題:
A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (略去條件和副產(chǎn)品)。

(1)若A為黃綠色氣體單質(zhì),D、E為生活中常見的兩種金屬,其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液,并在空氣中放置的現(xiàn)象是:_________________________,寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于金屬鋁和鐵的說法不正確的是
A.鐵與熱水不反應,但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應
B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,劇烈燃燒,產(chǎn)生大量的熱
C.常溫下,可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸
D.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素,而鐵是用途最廣的金屬

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(一).對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法:

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出, 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的           。 (填編號)
a.NH3      b.CO2       c.NaOH     d.HNO3
(2)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液,寫出發(fā)生反應的離子方程式                               
(二).A—E五種元素中,除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
單質(zhì)為生活中常見的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見的金屬,其相對原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
 
(1)在高溫條件下,將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應,生成8gE的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時,放出a KJ熱量,此反應的熱化學方程式是                               
(2)A的某種氯化物溶液呈黃色,向其中通入足量SO2氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,此反應的離子方程式是                                  
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,
ACl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,
則下列說法正確的是(已知氧化性Fe3+>I2         (填字母)。
a.A3+不與I-發(fā)生反應
b.A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應的物質(zhì)
c.F-使I-的氧化性減弱
d.A3+被F-還原為A2+,使溶液中不再存在A3+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:_______                             _______。
(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式:______                             ___________。
(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途________________。
(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中,錯誤的是(   )
A.操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應
B.若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C.操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
D.在整個制備過程中,未發(fā)生置換反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料,以堿金屬或堿土金屬氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)為電解質(zhì)進行電解制取鋁的方法。
(1)氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料通過以下途徑提純氧化鋁:

①依次寫出X、Y的成分          ,             。
②如圖所示在實驗室中進行過濾,操作中的兩處錯誤分別是                 ;                                         。

(2)制備無水氯化鋁的反應為:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③為促進該反應的進行,實際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原理是                   。
④加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,為確定氣體X是否是混合氣體,某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水,再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確?(填正確、不正確或無法判斷)      ,請說明理由          
(3)現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁,理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量_________
(填“大于”、“小于”、“等于”)氯化鋁質(zhì)量。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,分成兩等份。
(1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反應,其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時,沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是          ,剩余的沉淀的物質(zhì)的量是          。
(2)向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全,a=          。

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