Question

8．下列說法或表示方法不正確的是（　　）

• A． 蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• C． 由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
• D． 在101kPa時，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A．能量與反應(yīng)物、生成物有關(guān)；
B．濃硫酸稀釋放熱，且生成1mol水；
C．焓變?yōu)檎�，為吸熱反�?yīng)，可知石墨能量低；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比．

解答 解：A．能量與反應(yīng)物、生成物有關(guān)，由蓋斯定律可知，反應(yīng)中能量變化與途徑無關(guān)，與始終態(tài)有關(guān)，則蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故A正確；
B．濃硫酸稀釋放熱，且生成1mol水，可知含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；
C．焓變?yōu)檎�，為吸熱反�?yīng)，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，由1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱、焓變與熱量為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．