【題目】分子式為C5H7Cl的有機物,其結構不可能是(

A.只含有1個雙鍵的直鏈有機物

B.含2個雙鍵的直鏈有機物

C.含1個雙鍵的環(huán)狀有機物

D.含一個三鍵的直鏈有機物

【答案】A

【解析】

試題分析:把Cl原子看成氫原子,可知C5H7Cl的不飽和度為=2,一個雙鍵的不飽和度為1,一個三鍵的不飽和度為2,一個環(huán)的不飽和度為1,據(jù)此判斷.

解:A.C5H7Cl的不飽和度為2,含有一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1,故A錯誤;

B.C5H7Cl的不飽和度為2,含有兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2,故B正確;

C.C5H7Cl的不飽和度為2,含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物不飽和度為2,故C正確;

D.C5H7Cl的不飽和度為2,含有一個叁鍵的直鏈有機物不飽和度為2,故D正確;

故選:A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生做完實驗后,采用以下方法分別清洗所用儀器,其中清洗方法不合理的是( )

A. 用酒精清洗做過碘升華的燒杯

B. 用水清洗做過銀鏡反應的試管

C. 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管

D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為: 2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉移的情況:(單線橋法表示)________________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ___________________

(3)若產(chǎn)生標況下22.4 L Cl2,則轉移的電子的物質的量為________mol。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 mol·L-1。

(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化,只生成兩種氣體,其離子反應方程式為為 ,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是(

A.鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH+H2

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++OH=H2O

C.鐵與硫酸鐵反應:Fe+Fe3+=2Fe2+

D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應:Ag++Cl=AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知下列反應的能量變化示意圖如下,下列有關說法正確的是( )

A1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g),反應放出的熱量<297.0kJ

B.在相同條件下,SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定

C1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的熱量

D.由圖得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) H=-198.3kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關甲烷的說法中錯誤的是

A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的

B.天然氣的主要成分是甲烷

C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體,極易溶于水

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

(1)有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是

A.電解水制氫:2H2O2H2+O2

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2+O2

C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2+O2

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從3 min到9 min,v(H2)= mol/(L·min)。

能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 (填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為11(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù):

溫度/

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×1

2.4×1

1×1

下列說法正確的是 。

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在升高溫度時,CH3OH(g)的體積分數(shù)減小,說明v(CH3OH)減小,v(CH3OH)增大

C.在T 時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5 Mpa)和250 ,是因為此條件下,原料氣轉化率最高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(設NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁

B.向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液,因發(fā)生化學反應而溶解

C.足量的Cu2molH2SO4的濃硫酸充分反應可生成NA個SO2分子

D.氫氧化鋁溶于強堿溶液,說明具有一定的非金屬性

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