Question

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖像回答下列問題：

 

(1)氨水的電離方程式為                               ，該溫度時氨水的電離平衡常數K=                    。

(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH^－)大小順序為                。

(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有          。

(4)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O兩種形式)               。

A．點b所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(NH₃.H₂O)+c(OH^－)

B．點c所示溶液中：c(Cl^－)=c(NH₃.H₂O)+c(NH₄⁺)

C．點d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．滴定中可能有：c(NH₃.H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=              ，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH₄⁺水解的影響)，則e點對應的橫坐標為                  。

 

Answer 1

【答案】

(1)NH₃.H₂ONH₄⁺+OH^－(1分)     10^－5(1分)

(2)d>c>b(2分)        (3)ACD(3分)      (4)D(2分)        (5)1(2分)    11V/9(2分)

【解析】（1）一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，方程式為NH₃.H₂ONH₄⁺+OH^－。根據圖像可知，0.1molL氨水中OH^－濃度是0.001mol/L，所以電離平衡常數＝。

（2）當二者恰好反應時，溶液顯酸性，所以bc兩點氨水過量，抑制水的電離，d點恰好反應。水解促進水的電離。由于c點氨水的濃度小，所以b點抑制的程度大于c點，即水電離的c(OH^－)大小順序為d>c>b。

（3）A表示水的離子積常數，C表示氨水的電離平衡常數，均是不變的。水的離子積常數除以氨水的電離平衡常數即得到D，所以D中也不變的。由b點到c點的過程中，氫離子濃度增大，OH^－濃度，所以選項C中是增大的。答案選ACD。

（4）b點氨水過量，溶液顯堿性，根據電荷守恒c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(Cl^－)+c(OH^－)可知，選項A不正確。C點顯中性，題意根據電荷守恒可知，c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)，選項B不正確。D點恰好反應時，顯酸性，應該是c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)，所以選項C也不正確。當氨水過量時，選項D是可以正確的，答案選D。

（5）恰好反應時，消耗鹽酸的體積也是VL，所以鹽酸的濃度也是0.1mol/L，因此pH＝1。e點對應的pH＝2，所以溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則有，解得V₁＝11V/9。