A. | CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 | |
B. | 4.3g HNCO中含有0.1NA個原子 | |
C. | 反應(yīng)中NOx是還原劑 | |
D. | 若NOx中x=2,1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個電子 |
分析 HCNO中N元素的化合價為-3價,C為+4價,反應(yīng)中NOx為氧化劑,N元素的化合價降低,HNCO為還原劑,N元素的化合價升高,根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.
解答 解:A.CO2分子的結(jié)構(gòu)為O=C=O,只含極性鍵,故A錯誤;
B.n(HCNO)=$\frac{4.3g}{43g/mol}$=0.1mol,含有原子個數(shù)為0.4NA個,故B錯誤;
C.N元素的化合價降低,反應(yīng)中NOx為氧化劑,故C錯誤;
D.1molNO2在反應(yīng)中N元素化合價由+4價降低為0價,則轉(zhuǎn)移4NA個電子,故D正確.
故選D.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子及遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化性由強(qiáng)到弱的順序:X3+>Cu2+>H+ | |
B. | 金屬X可能為Al | |
C. | 據(jù)圖判斷,金屬X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 | |
D. | 通過電子的物質(zhì)的量大于0.3mol時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M+N═R+Q | B. | M+2N═2R+Q | C. | 2M+N═R+4Q | D. | 2M+N═R+2Q |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 與 | B. | CH2=CH2與CH-CH3 | ||
C. | 氫H和重氫D(${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$H) | D. | 氧氣與臭氧(O3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解-→說明試樣已變質(zhì) | |
B. | 除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì):粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸鈉溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化鋇}{→}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液中$\stackrel{滴加}{→}$鹽酸$\stackrel{結(jié)晶}{→}$精鹽 | |
C. | 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液變紅色-→溶液中含有Fe2+ | |
D. | 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng):NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色-→氧化性:H2O2>I2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+、Cl-、Na+ | B. | Ba2+、Mg2+、CO32- | C. | Na+、K+、CO32- | D. | NO3-、Al3+、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
B. | 用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
C. | 甲烷與氯氣光照生成一氯甲烷:CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl- | |
D. | 銅溶解于氯化鐵溶液中:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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