可逆反應A+3B?2C+2D，在4種不同情況下的反應速率分別為單位mol?Lˉ1?sˉ1：①VA=0.20；②VB=0.60；③VD=0.50；④VC=0.45；該反應速率最快的是（　�。�
A、②B、③C、①和④D、②和③
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：利用比值法，即反應進度=化學反應速率除以該物質(zhì)化學計量數(shù)，比值越大，速率越快．
解答： 解：①
0.20
1
=0.20；②
0.60
3
=0.20；③
0.50
2
=0.25；④
0.45
2
=0.025；
因此化學反應速率最快的是③，
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的有關計算、速率快慢比較等，難度不大，注意速率比較常用方法，1、歸一法，即轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即速率與該物質(zhì)化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快．比值法比均一法簡單、快速．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B、常溫時在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
C、與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D、等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1由此可知，在等溫下蒸發(fā)36g液態(tài)水需吸收的熱量（　�。�
A、483.6 kJ
B、88 kJ
C、285.8 kJ
D、44 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、單位時間里生成amolA2，同時消耗2amolAB
B、容器中的總壓不隨時間而變化
C、A2，B2，AB濃度不隨時間而變化
D、v（A2）：v（B2）：v（AB）=1：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=QkJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�
A、T1＜T2，Q＞0
B、增大壓強，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
C、至反應達平衡時，混合氣體的密度會變化
D、a+b＞c+d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．則下列有關說法正確的是（　�。�
A、b點時的還原產(chǎn)物可能是I2
B、當n（KIO3）=1.1mol時，溶液中n（I-）=0.5mol
C、a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol
D、反應過程中的氧化反應所得產(chǎn)物均為SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列化學（或離子）方程式：
（1）
 
FeCl2+
 
KNO3+
 
HCl--
 
FeCl3+
 
KCl+
 
NO+
 
H2O
（2）
 
SO32-+
 
MnO4-+
 
H+--
 
Mn2++
 
SO42-+
 
H2O
（3）
 
Cu（NO3）2═
 
CuO+
 
NO2↑+
 
O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、氯化鈣的化學式  CaCl
B、鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、碳酸鈉的電離方程式  Na2CO3=Na++CO32-
D、氫氧化鋇的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入硝酸銀溶液檢驗其中的溴元素：Ag++Br-=AgBr↓
B、14g乙烯燃燒生成液態(tài)水產(chǎn)生b kJ熱量，則表示其燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4（g）+3 O2（g）═2 H2O（g）+2 CO2（g）△H=-2 b kJ?mol-1
C、用惰性電極電解飽和KCl溶液：2 H++2 Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
D、硫酸亞鐵與雙氧水、稀H2SO4混合：2 Fe2++H2O2+2 H+=2 Fe3++2 H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案