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【題目】從下列事實所列出的相應結論正確的是 ( )

實 驗 事 實

結 論

A

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀

酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3

D

SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因存在濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是

A. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質量增加

B. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大

C. 斷開K2，閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應

D. 斷開K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進。實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）。

實驗步驟：

①組裝儀器，檢查裝置氣密性；

②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；

③將銅絲上提離開液面，停止加熱。

（1）檢査虛線框內裝置氣密性的方法是____________________。

（2）儀器A的名稱是_________________，儀器B的作用是_________________，儀器D中所盛藥品是_________________。

（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是_______________。

（5）實驗后儀器A中有白色固體產生，將儀器A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是_____________，用所得溶液做焰色反應實驗時，觀察到的火焰顏色為___________。不可直接向儀器A中加水的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組設計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

.

（1）①儀器c的名稱是_________________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”）。

（2）裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是________________。

（3）裝置B的作用是________________。

（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實驗方案如下：

己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.2

6.7

①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。

②請補充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實驗方案：

向溶液I中加入__________，冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）是大氣主要污染物之一，請根據(jù)以下方法的選用回答相應問題：

I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常數(shù)為K1，②式的平衡常數(shù)為K2，則：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反應的平衡常數(shù)K=_________（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）。

II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過程中石墨電極I上反應生成一種氧化物Y。

(2）寫出氧化物Y的化學式_____________；

(3)石墨II電極為______（填“正”或“負”）極，該電極反應為______________；

Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，已知在不同時間測得各物質的濃度如下：

（4）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______，在0～10s內，N2的平均反應速率為______mol/(L·s)，NO的轉化率為________；

（5）30s后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L，則該反應的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，下列有關說法正確的是

(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. a電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 產物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜

D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在150℃時，NO2按下式發(fā)生分解反應2NO22NO+O2 △H＞0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L，吸收熱量akJ。

（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內氣體的顏色不再變化

B．容器內壓強不再變化

C．容器內氣體的密度不再變化

D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同時間內每消耗2個NO2分子的同時，生成2個NO分子

（2）下列有關該反應的圖像中正確的是 。

（3）若從反應開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時5分鐘，則用O2表示的平均反應速率為 。

（4）150℃時上述反應的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。

（5）若在相同的容器內開始時只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應達到平衡后，恰好放出akJ的熱量，則此時O2的轉化率為 。

（6）恒容條件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He氣

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈�！边@里“燕薩石”的主要成分可能是

A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應

B. 淀粉和纖維素互為同分異構體

C. 環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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