某澄清透明溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體放出，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，有白色沉淀生成．則該溶液中可能大量共存的離子組是


  1. A.
    K+、Ba2+、NO3-、S2-
  2. B.
    NH4+、Fe3+、Cl-、ClO-
  3. C.
    K+、Ca2+、Br-、HCO3-
  4. D.
    Na+、Al3+、S-、CH3COO-
C
分析：當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體放出，則溶液中一般含有弱酸的酸根離子；當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，有白色沉淀生成，可能含有金屬陽(yáng)離子，并利用離子之間的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)解答．
解答：A．強(qiáng)堿性溶液中該組離子不能結(jié)合生成沉淀，故A不選；
B．強(qiáng)堿性溶液中OH-離子與Fe3+結(jié)合生成紅褐色沉淀，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加酸與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，加堿與HCO3-、Ca2+生成碳酸鈣白色沉淀，故C選；
D．因Al3+、S-相互促進(jìn)水解而不能共存，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確信息中與酸、堿反應(yīng)的產(chǎn)物是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+，Mg2+，Al3+，F(xiàn)e2+，NO3-，SO42-，CO32-，I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色．
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．
③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀．
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　�。�
A、肯定不存在的離子是 Ba2+  Fe2+  CO32-  I-B、肯定存在的離子是Al3+ SO42-Cl-  NO3-Mg2+C、不能作出判斷的離子只有K+D、以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省東營(yíng)市勝利第二中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中學(xué)段考試化學(xué)試題 題型：022

(Ⅰ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是________

A．定性檢驗(yàn)SO32－，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅱ)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填編號(hào))．

①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物

(2)一種無(wú)色透明溶液中，可能含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色．

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．

③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀．

④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是________；不能作出判斷的離子是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）（2分）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是        

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

C．用天平稱(chēng)量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：

（1）（2分）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有         （填編號(hào)）。

       ①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無(wú)色透明溶液中，可能含有下列離子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。

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