Question

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
• B． pH=12的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-
• C． 水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
• D． 中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．pH=12的溶液，顯堿性；
C．水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．Fe³⁺在pH為4.4左右沉淀完全．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；
B．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO₃^2-、SO₃^2-，且酸溶液中NO₃^-、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．Fe³⁺在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe³⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．