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7．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有H2放出
B．溶液中Na+數目減少，有H2放出
C．溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-數目增大，有H2放出

分析 依據鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出解答．

解答 解：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，所以所得溶液中鈉離子和氫氧根離子的濃度不變，但因體積減少，導致鈉離子和氫氧根離子的數目減少，
故選B．

點評 本題考查鈉的性質，明確鈉與水反應的實質是解題關鍵，注意飽和溶液的性質，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小數點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出離子濃度大小關系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，
則溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，m與n的大小關系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L水中所含原子總數為3NA
B．常溫常壓下，44 gC3H8中含有的碳碳單鍵數為3NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4L O2混合后，氣體分子總數為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰．陽離子總數是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．碘與酒精B．硝基苯與水C．苯與溴苯D．乙酸與水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，他們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是（　�。�
XYZW
ACCOCO2O2
BNaNa2ONa2O2O2
CAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOH
DFeFeCl2FeCl3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液w；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若w是飽和NaCl溶液，X、Y是惰性電極材料，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中Y極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
在X極附近觀察到的實驗現象是冒出氣泡，溶液變紅．
②寫電解飽和NaCl溶液總的離子反應方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- ．   若電解過程中在兩極生成22.4L氣體（在標準況狀下），則經過電流計的電子的物質的量為1mol．
（2）若要用電解方法精煉粗銅，電解質溶液W選用CuSO4溶液（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）．
則：①X電極的材料是純銅或精銅；②電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（3）若W仍然選用飽和NaCl溶液，X、Y分別是Fe、C棒，將X、Y用導線直接連接，則Y電極是正極（填正極或負極），電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
B．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
D．一氧化碳在氧氣中的燃燒是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
①Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      
②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
經10分鐘反應達到平衡，此時c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�
A．SO3的分解率為20%B．10分鐘內ν（SO2）=0.01mol/（L•min）
C．容器內氣體的密度為40g/LD．此溫度下反應①的平衡常數為4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，寫出氫氧燃料電池的電極反應正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極：2H2+4OH--4e-═4H2O，該電池總反應的方程式為O2+2H2=2H2O．

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