一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g）＋2CO(g）2CO2(g）＋S(l） ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東師范大學附屬中學高三上第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。

（1）CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反應：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

已知：25℃，1.01×105Pa時，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧氣的質量為_______g。

②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是:

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是

A．只有一個雙鍵的直鏈有機物 B．含有兩個雙鍵的直鏈有機物

C．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物 D．含有一個三鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應,生成的產(chǎn)物是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是

A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NA[

C．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA

D．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容，可逆反應：2NO22NO+O2達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器內，80℃時反應:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反應體系中，n（NO）隨時間t的變化如下表

時間t（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=____________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___ _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器內密度保持不變

（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

e．等溫等容時，充入氦氣

f．等溫等壓時充入氦氣

（4）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物質的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達到平衡時NO與O2的轉化率 之比為_______。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明某物質是弱電解質的是

A．難溶于水 B．溶液中存在已電離的離子和未電離的分子

C． 水溶液的導電性差 D．熔融狀態(tài)時不導電

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