12．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)．現(xiàn)有下列物質(zhì)①H2SO3  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④鐵  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧濃硫酸，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦①③⑤（填寫序號），寫出其中電解質(zhì)在水溶液中電離方程式：H2SO3?H++HSO3-HSO3-?H++SO32-，CH3COOH?CH3COO-+H+，BaSO4=Ba2++SO42-．

分析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；BaSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，書寫時注意用“=”．

解答 解：①H2SO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；
②液態(tài)SO3 在水溶液中雖然能導電，但不是自身電離，所以是非電解質(zhì)；
③液態(tài)的醋酸在水溶液中能電離出自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)；
④鐵是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤BaSO4固體在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)；
⑥蔗糖（C12H22O11）在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導電，是非電解質(zhì)；
⑦酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導電，是非電解質(zhì)；
⑧濃硫酸屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
所以屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，屬于電解質(zhì)①③⑤，在水溶液中電離方程式為H2SO3?H++HSO3-  HSO3-?H++SO32-；
CH3COOH?CH3COO-+H+； BaSO4=Ba2++SO42-；
故答案為：熔融狀態(tài)；化合物；②⑥⑦；H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，CH3COOH?CH3COO-+H+，BaSO4=Ba2++SO42-．

點評 本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)電離方程式的書寫，屬于基礎知識的考查，比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學式）
（2）過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）寫出對應各步變化的離子方程式．②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應并達到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B），SO2的轉化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始時的反應速率：v（A）=v（B），反應過程中的反應速率：v（A）＞v（B）．
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向左移動（填“向左、向右或不移動”），B中的化學反應速率不變．（填“變大、變小或不變”）
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量不變，B容器中SO2的百分含量變�。ㄌ睢白兇蟆⒆冃』虿蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）SO2物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中SO2（填寫化學式）失去電子．
（2）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為16克，生成的氣體在標準狀況下體積為2.24升（假設氣體全部逸出）．
（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L．min），
該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再沖入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，H2濃度隨時間變化如圖2：
①實驗I比實驗II達到平衡所用的時間長．（填“長”“短”或“相等”）
②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗I和實驗III中H2濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實驗室制備CO2的反應為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某物質(zhì)A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質(zhì)量為120g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度，固定體積的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；  ④A、B、C的壓強不再變化；
⑤混合氣體的密度不再變化； ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時間消耗amol A，同時消耗2amol C；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．
A．②⑤⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 KJ/mol．

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