【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大

C. 4 min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H)減小

D. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1

【答案】D

【解析】

CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度逐漸升高,鹽酸濃度逐漸降低,結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小,以此解答該題。

A.由圖象可知,02分鐘時間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,24分鐘時間內(nèi),生成二氧化碳0.2mol,46分鐘時間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小,然后逐漸增大,最后減小,反應(yīng)在24min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大,A正確;

B.由圖象可知,反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小,然后逐漸增大,因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溫度升高,開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大,B正確;

C.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低,氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低,由圖象可知,02分鐘反應(yīng)剛開始,溫度較低,此時反應(yīng)速率由氫離子濃度決定,24min反應(yīng)速率最快,24分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用,4min后反應(yīng)速率又降低,氫離子濃度起主要作用,C正確;

D.由圖可知,24分鐘時間內(nèi),生成二氧化碳0.2mol,體積未知,不能計算CO2的平均反應(yīng)速率,D錯誤;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
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C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a

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請回答下列問題:

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(2)研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。

①為除去樣品中的雜質(zhì),在無氧環(huán)境下,先加______溶解,然后再______、洗滌、烘干。

②取樣品20g,加入足量的鹽酸,生成氫氣0.7g。請計算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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A.采用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B.大量使用農(nóng)藥和化肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
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(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式________________________,陽極產(chǎn)物是 __________,檢驗(yàn)該產(chǎn)物的一種簡便化學(xué)方法是__________________________________。

(2)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______, 氯離子電子式是_______,氯氣所含化學(xué)鍵是_________。

(3)氯氣經(jīng)過壓縮后變成液氯,屬于__________變化(選填“物理”或“化學(xué)”)。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否破損,破損處會形成大量白煙NH4Cl和一種無色無味的單質(zhì)氣體,寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________________________。

(4)Cl與Br屬于同主族元素,這兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是______________,請用一個事實(shí)說明你的結(jié)論:____________________________________________________ 。

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(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

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