Question

1．甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色．乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明FeCl₃溶液和KI溶液發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是B．
A．Fe³⁺被F^-還原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺與F^-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I^-反應(yīng)
C．I^-和F^-或I^-與NH₄⁺結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe³⁺反應(yīng)
（3）乙同學(xué)所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶否（填寫(xiě)能與否）其原因是氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃溶液中滴加KI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色，紫色的為碘單質(zhì)，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成了碘單質(zhì)和亞鐵離子；
（2）FeCl₃溶液中先滴加NH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入KI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)，則說(shuō)明鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)；
（3）銨根離子水解生成HF，HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：（1）FeCl₃溶液中滴加KI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色，生成碘，即鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）FeCl₃溶液中先滴加NH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入KI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)，則說(shuō)明鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)，所以不能再與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只有B符合，
故答案為：B；
（3）NH₄F溶液中，銨根離子水解溶液顯示酸性，發(fā)生反應(yīng)為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+HF，HF能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放NH₄F溶液，
故答案為：否；氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意（2）中鐵離子與氟離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)為解答的難點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．