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7．某同學進行家庭小實驗，將選項中的物質與水充分混合，所得分散系不是溶液的是（　�。�
A．食鹽B．植物油C．蔗糖D．酒精

分析 一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．

解答 解：A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯誤；
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故B錯誤；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；
D、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題難度不大，掌握溶液的本質特征、各種常見物質的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．回答下列問題：
①平衡時CO的轉化率為50%，該反應的化學平衡常數(shù)為1．
②427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，則CH3OH（l）與O2（g）反應生成HCHO（g）和H2O（l） 的熱化學反應方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：

（1）溶液A中的陽離子有Fe2+、H+．
（2）樣品中Fe元素的質量為2.24g；
（3）產生的氣體的體積V=448mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時間太長
B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時俯視刻度線
D．稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的燒杯未干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化鐵高溫下與一氧化碳反應方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2O2晶體中陰離子的個數(shù)為2NA
B．1 mol•Lˉ1FeCl3溶液含有的Cl-數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，2.24L苯所含的分子數(shù)為0.1NA
D．32g O2和32g O3 所含的氧原子數(shù)都是為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）對于可逆反應，升高溫度，化學平衡向吸熱熱反應方向移動．
（2）對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小（增大或�。� 的方向移動．
（3）使用催化劑，能同等程度的改變正逆化學反應速率，化學平衡不移動．
（4）氫氣的燃燒熱為285.8千焦，其熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.3KJ/mol．
（5）甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H+）之比：10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．白磷在氧氣中燃燒放熱，反應為：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．根據圖示的分子結構和有關數(shù)據下列推斷正確的是（　�。�
A．6a+5d＜4c+10bB．△H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1
C．6a+5d＜4c+12bD．△H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1

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