5．有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一．ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO${\;}_{2}^{-}$和CN-等有毒有害的還原性離子氧化而除去．請寫出用ClO2將廢水中含有劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，該方法的優(yōu)點是產(chǎn)物為無毒的氣體（CO2和N2）．

分析 用ClO2將廢水中含有劇毒的CN-氧化成無毒氣體，反應生成二氧化碳、氮氣和氯離子，以此來解答．

解答 解：用ClO2將廢水中含有劇毒的CN-氧化成無毒氣體，反應生成二氧化碳、氮氣和氯離子，離子反應為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，該方法的優(yōu)點是產(chǎn)物為無毒的氣體（CO2和N2），故答案為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；產(chǎn)物為無毒的氣體（CO2和N2）．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應，為高頻考點，把握習題中的信息及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）1mol/L的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵．開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率③＞①＞②，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量③＞①=②；若氫離子濃度相同的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵，開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率①=②=③，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量②＞①=③．（填序號）
（2）如果在稀氨水中進行下列操作，則下列指定微粒濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫．
①通適量HCl氣體時，c（NH3）增大，c（H+）增大．
②加入少量NaOH固體時，c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，c（OH-）增大．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl．當用一種儀器分別測定10000個氯化氫相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種（　�。�
A．2B．5C．6D．10000

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是（　　）
A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連置于稀硫酸中．
（1）鋅片電極反應為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）當通過導線的電子為0.8mol時，收集到氫氣標況下的體積是8.96L．
（4）若將電解質(zhì)溶液換成氯化鐵溶液，能否形成原電池？若能，請寫出正極反應式Fe3++e-=Fe2+；若不能請說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）鍵線式 表示的分子式C6H14結構簡式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3名稱是2-甲基戊烷．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶
（3）寫出丁基的結構簡式有-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3
（4）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于單烯烴，結構簡式為C（CH3）3CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，該加成反應的化學方程式為C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于實驗室制取氯氣的操作正確（　　）
①用藥匙向燒瓶中加入濃鹽酸，再向分液漏斗中裝入MnO2粉末；②用酒精燈直接加熱燒瓶；
③需檢查裝置的氣密性；④多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑤可用裝有堿石灰的干燥管干燥氯氣．
A．①④⑤B．③④C．②④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某同學在學習硝酸與硫酸時，對兩種酸與銅的反應情況進行研究，試完成下列各題．
（1）在甲、乙兩個燒杯中，分別裝入 40mL 濃度均為 2mol•L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g 束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實驗報告：
實驗示意圖實驗現(xiàn)象解釋
甲：無明顯現(xiàn)象稀硫酸只能表現(xiàn)酸的氧化性，而銅排在金屬活動順序表氫之后，不能將氫置換出來．
乙：銅絲逐漸溶解，銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變藍稀硝酸是氧化性的酸，能與銅發(fā)生反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）充分反應后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應，最終所得溶液溶質(zhì)為CuSO4、Cu（NO3）2，剩余固體總質(zhì)量為2.24 g
（3）若甲中硫酸溶液體積 V（V＞40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則：
①當甲、乙燒杯混合充分反應后，溶液中只有一種溶質(zhì)時，V=60mL
②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應后完全溶解？試寫出推理過程否．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，同時含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鋅[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]的工藝流程如圖．已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氫氧化物沉淀的pH見表：
待沉淀離子Fe2+Fe3+Zn2+
開始沉淀時pH5.81.15.9
完全沉淀時pH8.83.28.0
（1）ZnCO3酸溶時的離子方程式為ZnCO3+2H+═Zn2++H2O+CO2↑．
（2）用KMnO4溶液除去Mn2+的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（3）濾渣2主要成分的化學式是Fe（OH）3．
（4）過濾2所得濾液中含有的主要陽離子是Na+、K+．
（5）生成的產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗產(chǎn)品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則已洗凈．
（6）Zn2+完全沉淀時溶液中c（Zn2+）=10-5mol•L-1，則該溫度下Ksp[Zn（OH）2]的值為10-17．

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