8．下列說法正確的是（　　）
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．通過灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2
C．Cu與濃硫酸反應終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色
D．pH小于7的雨水即為酸雨

分析 A．常溫下Fe與液氯不反應，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化；
B．氫氣可還原CuO；
C．Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅溶液，為藍色，注意溶液添加順序；
D．酸雨是指PH＜5.6的雨水．

解答 解：A．常溫下Fe與液氯不反應，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；
B．氫氣可還原CuO，則不能通過灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2，故B錯誤；
C．Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅溶液，應把試管中溶液導入水中觀察溶液為藍色，故C錯誤；
D．pH小于5.6的雨水即為酸雨，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及實驗操作和技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氫氧燃料電池（當電解質(zhì)為NaOH溶液時）負極反應式2H2-4e-+4OH-═4H2O，正極反應式O2+4e-+2H2O═4OH-，電池總反應2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的工業(yè)原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工業(yè)制法如圖．請回答：

（1）步驟①中堿液洗滌的目的是除去油污和鋅層．若將堿液換為酸液，可能產(chǎn)生的問題是鐵部分損失．
（2）步驟②中B可以是bd（填字母），加人少量B的目的是加快鐵與稀硫酸的反應速率．
a．CuCl2    b．CuO    c．Cu（NO3）2    d．CuSO4
（3）步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是除去少量水并避免硫酸亞鐵銨晶體因溶解而損失．
（4）用硫酸亞鐵銨晶體配制溶液時，需加入一定量硫酸，目的是避免樣品水解．工業(yè)上常用酸性KMnO4溶液通過滴定的方法測定硫酸亞鐵銨樣品的純度，反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．準確量取硫酸亞鐵銨溶液時，硫酸亞鐵銨溶液應盛放于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（5）硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是Fe3+，實驗室的檢驗方法是取少許樣品加入到KSCN溶液中，觀察是否有血紅色出現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于銣（Rb）的敘述中正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，相同條件下銣與水的反應速率最小
C．氫氧化銣是弱堿
D．硝酸銣是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時，發(fā)生的離子反應方程式2Cu+O2+2H2SO4（�。� $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構如圖：
①SO42-中S原子的軌道雜化類型是sp3；
②A中碳原子的軌道雜化類型為sp2sp3．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構與CaF2的晶胞結(jié)構相似，該晶體儲氫后的化學式應為H8AuCu3．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為$\frac{397}{{N}_{A}（{\sqrt{2}a）}^{3}}$g/cm3．（含a的表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）某化學興趣小組構想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖3所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是T1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率和提高反應物轉(zhuǎn)化率
B．常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的離子積常數(shù)Kw均不變
C．在鋅與足量稀硫酸反應溶液中加入少量銅粉溶液，可以加快反應速率但不影響產(chǎn)生氫氣的量
D．在密閉絕熱的容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應，當反應容器溫度恒定時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，下列關于鋰的敘述不正確的是（　�。�
A．和鋰同一主族的都是金屬元素B．LiOH的堿性比NaOH的弱
C．鋰的化學性質(zhì)不如鈉活潑D．Li在空氣中燃燒生成Li2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同質(zhì)量的下列脂肪烴，在空氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳最多的是（　　）
A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C6H12

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