15．已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H1=-197kJ/mol　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2=-144kJ/mol　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）；△H3=m kJ/mol　K3=c
下列說法正確的是（　�。�
A．m=-26.5　2c=a-bB．m=-53　c2=$\frac{a}$C．m=-26.5　c2=$\frac{a}$D．m=-53　2c=a-b

分析 由（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ/mol　K2=b
結(jié)合蓋斯定律可知，[（1）-（2）]×$\frac{1}{2}$得到（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），以此來解答．

解答 解：由（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ/mol　K2=b
結(jié)合蓋斯定律可知，[（1）-（2）]×$\frac{1}{2}$得到（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），
則△H3=（-197kJ/mol+144kJ/mol）×$\frac{1}{2}$=-26.5kJ/mol，
c=$\sqrt{\frac{a}}$，即c2=$\frac{a}$，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及焓變，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律、K及焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K為指數(shù)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固體⑦碘水⑧Ba（OH）2溶液⑨熔融A12（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-．
（3）實(shí)驗(yàn)室要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要稱取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物 質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應(yīng)的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=3.65×106．
（2）達(dá)到平衡時，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D．充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如右圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳是一種生命元素，碳元素的循環(huán)對地球環(huán)境，從中衍生出來的CO2可以有許多用途．回答下面問題：
Ⅰ（1）已知溫度為T時：
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
電解得到的CO、H2在合適催化劑的作用下可以合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．
（2）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖1所示．請問：X是電源的（填正極或負(fù)極）負(fù)極；寫出生成H2的電極反應(yīng)式：H2O+2eˉ=H2+O2-．
Ⅱ以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進(jìn)行）可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）?H2O（l）；△H4
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時，圖2為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線，圖3是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時CO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．
當(dāng)溫度高于T℃后，CO2轉(zhuǎn)化率變化趨勢如圖2所示，其原因是溫度高于T℃時，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng)，△S＜0，則反應(yīng)△H3＜0，是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖4所示．
①在上述條件下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D4中畫出25～50min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有的分子數(shù)約為0．l NA
B．在常溫常壓下，1 mol He含有的原子數(shù)為NA
C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為1.5NA

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20．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g），下列說法正確的是（　�。�
容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ3000.30.10.02
容器Ⅱ3000.60.2
容器Ⅲ2400.30.10.01
A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．容器Ⅲ達(dá)到平衡的時間比容器I短
C．240℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104
D．容器Ⅱ達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
 A 制備氨氣 將濃氨水逐滴滴入CaO固體中
 B 制備氯氣 將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸
 C 制備氧氣 向雙氧水中滴入ZnSO4溶液
 D 制備氫氣 酒精燈加熱碳與水的混合物
A．AB．BC．CD．D

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5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量
D．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB

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