Question

【題目】某研究性學習小組的同學為了探究影響化學反應(yīng)速率的外界條件，選擇酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)為研究對象。

已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;

②該反應(yīng)的催化劑是Mn2+。

同學們設(shè)計的方案見下表。

	C(KMnO4)/mol·L-1	V(KMnO4溶液)/mL	V(H2C2O4溶液)/mL	C(H2C2O4溶液)/mol·L-1	溫度/℃	催化劑（MnSO4）
實驗A	0.05	2	4	0.2	室溫	無
實驗B	0.05	2	4	0.1	室溫	無
實驗C	0.05	2	4	0.1	熱水	無
實驗D	0.05	2	4	0.1	室溫	有

（1）選擇KMnO4和H2C2O4溶液的反應(yīng)為研究對象，理由是__________，該反應(yīng)中還原劑為__________，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是__________，每消耗1molKMnO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。

（2）研究某一因素 影響時要設(shè)計對比實驗，本實驗中的對比實驗是__________（填字母）。

（3）為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗__________（填字母）。

（4）實驗中同學們發(fā)現(xiàn)實驗A和實驗B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，請你推測導致該現(xiàn)象可能的原因______________________________。

Answer 1

【答案】 反應(yīng)有明顯的顏色變化 H2C2O4 KMnO4 5mol 實驗B 實驗B和C 反應(yīng)放熱溫度升高或反應(yīng)生成MnSO4,加快了反應(yīng)。

【解析】（1）KMnO4溶液顯紫色，KMnO4和H2C2O4溶液的反應(yīng)過程中有明顯的顏色變化；該反應(yīng)中碳元素的化合價升高，則還原劑為H2C2O4，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是KMnO4，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+，則每消耗1molKMnO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（7-2）mol=5mol；

（2）實驗A和B相比只有草酸濃度發(fā)生變化，實驗B和C相比只存在溫度變化，實驗B和D相比只存在是否有催化劑，則本實驗中的對比實驗是B；

（3）實驗B和C相比只存在溫度變化，可用來探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

（4）發(fā)現(xiàn)實驗A和實驗B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，可能是此反應(yīng)放熱溫度升高或反應(yīng)生成MnSO4,加快了反應(yīng)。