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【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

【答案】D

【解析】

A.從苯的分子式C6H6看，其氫原子數未達飽和，應屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵所致，故A錯誤；

B.苯的凱庫勒式并未反映出苯的真實結構，只是由于習慣而沿用，不能由其來認定苯分子中含有碳碳雙鍵，苯也不屬于烯烴，故B錯誤；

C.在催化劑的作用下，苯與液溴反應生成了溴苯，發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，故C錯誤；

D.苯分子為平面正六邊形結構，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，其分子中6個碳原子之間的價鍵完全相同，故D正確。

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布

B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜

C.同一原子能層越高，s電子云的半徑越大

D.N、O、F電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，在工業(yè)上用和冰晶石混合熔電解制得。

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

（1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式______；

（2）濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，反應2的離子方程式為______；

Ⅱ.以螢石和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（3）螢石的電子式______；

（4）若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______；

（5）工業(yè)電解制鋁若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.試管中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組以苯酚、苯和乙醇性質的比較為例，分析與實驗探究有機化合物分子中的基團與性質的關系，以及基團之間存在相互影響。

（1）苯酚、苯和乙醇物理性質比較：以水溶性為例

乙醇

苯

苯酚

水溶性

與水以任意比互溶

不溶于水

室溫下，在水中溶解度是9.3g，當溫度高于65℃時，能與水混溶

試分析苯酚、苯和乙醇水溶性差異的原因______。

（2）實驗發(fā)現(xiàn)苯不和氫氧化鈉反應，理論計算與實驗發(fā)現(xiàn)：室溫下苯酚的飽和溶液pH≈5，此時所測蒸餾水pH在5～6。考慮到空氣中二氧化碳的影響，該小組認為需進一步實驗以確認苯酚的酸性。

①寫出苯酚與氫氧化鈉反應的化學方程式______。

②證明苯酚顯酸性的實驗現(xiàn)象是______。

③苯不顯酸性、乙醇不顯酸性，苯酚中的羥基具有酸性是因為______。

（3）設計實驗并結合實驗現(xiàn)象證明苯酚中羥基對苯環(huán)的影響______。（文字描述、畫圖等均可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

（1）通過以下反應制備金屬鋁。

反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

①反應3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。

②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是_______。

（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數隨時間的變化曲線。__________

②1100℃時，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數K＝________。

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發(fā)生反應，溫度對產率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是_______________。

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時，陰極的電極反應式為_____。

②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應。NaCl的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是我們已經學過的烷烴或烯烴的化學反應，請寫出其反應的化學方程式，指出反應類型．

(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應：________________________________________________________，__________________。

(2)乙烯與溴水的反應：_______________________________________________，

________。

(3)乙烯與水的反應：__________________________________________________，

________.

(4)乙烯生成聚乙烯的反應：_______________________________________________，

____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是( )

A.CCl4和SiCl4的熔點

B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

C.對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點

D.晶格能：Na2O和MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和 如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×1017

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

A.KIB.C.KBrD.

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