Question

14．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，些列說法正確的是（　�。�

• A． 42g C₃H₆中含有的共用電子對數(shù)目為8N_A
• B． 2g CaCO₃和8g KHCO₃組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A
• D． 1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 N_A

Answer 1

分析 A．C₃H₆中含有9g共用電子對，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出C₃H₆的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的共用電子對數(shù)；
B．碳酸鈣和碳酸氫鉀的摩爾質(zhì)量都是40g/mol，化學(xué)式中都含有1個(gè)C原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出混合物的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的碳原子數(shù)；
C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol原子；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量，鋁離子部分水解，導(dǎo)致陽離子數(shù)目增多．

解答 解：A．42g C₃H₆中物質(zhì)的量=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用電子對，故共用電子對數(shù)目為9n_A，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣和碳酸氫鉀的摩爾質(zhì)量都是40g/mol，2g CaCO₃和8g KHCO₃組成的混合物的物質(zhì)的量為：$\frac{2g+8g}{100g/mol}$=0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1molC原子，含有的碳原子數(shù)為0.1 N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氟氣中含有2mol氟原子，二者含有的原子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
D.1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有0.01mol硫酸鋁鉀，由于鋁離子部分水解，則溶液中含有的陽離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，含有的陽離子數(shù)目大于0.02 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．