Question

14．設N_A代表阿伏伽德羅常數，些列說法正確的是（　�。�

• A． 42g C₃H₆中含有的共用電子對數目為8N_A
• B． 2g CaCO₃和8g KHCO₃組成的混合物中碳原子數為0.1 N_A
• C． 標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2N_A
• D． 1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有的陽離子數目為0.02 N_A

Answer 1

分析 A．C₃H₆中含有9g共用電子對，根據n=$\frac{m}{M}$計算出C₃H₆的物質的量，再計算出含有的共用電子對數；
B．碳酸鈣和碳酸氫鉀的摩爾質量都是40g/mol，化學式中都含有1個C原子，根據n=$\frac{m}{M}$計算出混合物的物質的量，再計算出含有的碳原子數；
C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol原子；
D．根據n=cV計算出溶質硫酸鋁鉀的物質的量，鋁離子部分水解，導致陽離子數目增多．

解答 解：A．42g C₃H₆中物質的量=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用電子對，故共用電子對數目為9n_A，故A錯誤；
B．碳酸鈣和碳酸氫鉀的摩爾質量都是40g/mol，2g CaCO₃和8g KHCO₃組成的混合物的物質的量為：$\frac{2g+8g}{100g/mol}$=0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1molC原子，含有的碳原子數為0.1 N_A，故B正確；
C．標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氟氣中含有2mol氟原子，二者含有的原子數不同，故B錯誤；
D.1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有0.01mol硫酸鋁鉀，由于鋁離子部分水解，則溶液中含有的陽離子的物質的量大于0.02mol，含有的陽離子數目大于0.02 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，B為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子．