Question

【題目】現(xiàn)有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1鹽酸，③pH＝1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是（ ）
[說明：pH＝－lgc(H＋)]
A.稀釋前，溶液pH：①＞②＝③
B.稀釋后，溶液pH：①＞②＝③
C.稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②
D.稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，稀釋前，一元溶液中c(H＋)：①<②＝③，所以溶液pH：①＞②＝③，A不符合題意；
B．醋酸是一元弱酸，稀釋后，一元溶液中c(H＋)：①<②<③，所以溶液pH：①＞②>③，B符合題意；
C．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，在稀釋前，①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1鹽酸，③pH＝1的醋酸溶液，所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②，C不符合題意；
D．鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②，D不符合題意。

所以答案是：B

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握強(qiáng)電解質(zhì)：離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．