1．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素質(zhì)量數(shù)的遞增B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．金屬性和非金屬性呈周期性變化D．原子核外電子排布呈周期性變化

分析 元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質(zhì)；元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，但不呈現(xiàn)周期性的變化；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化．

解答 解：A、元素的質(zhì)量數(shù)增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯(cuò)誤；
B、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，原子半徑周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C、元素金屬性或非金屬性都屬于元素的性質(zhì)，元素的金屬性和非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率B．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．減小SO2的濃度能加快反應(yīng)速率D．反應(yīng)中SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉晶體（Na2S203•5H20）俗名“大蘇打”．己知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱和遇酸易分解．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
（1）裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
（2）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度
（3）反應(yīng)結(jié)束后過濾B中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌，Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純
（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清夜的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH（實(shí)驗(yàn)中共選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5）
（5）測(cè)定產(chǎn)品中中硫代硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用碘量法（2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-），請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：硫代硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸餾水）
①準(zhǔn)確稱取一定量的產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解
②加入1～2mL淀粉溶液
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至藍(lán)色剛好出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不褪色，記錄滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積
④重復(fù)步驟①～③，根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．下列說法正確的是（　　）
A．石墨為正極
B．充電時(shí)，陽極質(zhì)量不變
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為xLi+Li1-xCoO2+xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下不屬于化學(xué)鍵的是（　　）
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．分子間力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)化合物的性質(zhì)如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為Al2S3．
（2）若D為堿性氣體，則A+H2O→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）若由甲乙兩種元素組成的化合物A發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸C和D，則下列說法中正確的是AC．
A．化合物A可能是由兩種非金屬元素組成
B．C和D兩種酸均一定為一元酸
C．C和D兩種酸中一是無氧酸，一是含氧酸
D．此水解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年12月12日，第21屆聯(lián)合國(guó)巴黎氣候變化大會(huì)通過全球氣候變化新協(xié)議．協(xié)議要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是（　�。�
A．二氧化硫B．氮的氧化物C．二氧化碳D．臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
請(qǐng)回答下列問題：
（1 ）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，電負(fù)性最大的是F．
（2 ）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型有AD （填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ 鍵
（3 ）BeCl2的分子空間構(gòu)型為直線型； BF3分子中 B-F 鍵的鍵角為120°．
（4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的雜化方式，如果相同，則其雜化方式為sp3；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．
（5 ） HF 的相對(duì)分子質(zhì)量小于 HCl，但其沸點(diǎn)卻高于 HCl，其原因是HF存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵．
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示（、、分別代表一種離子），晶胞邊長(zhǎng)為anm（1nm=10-9m），該晶體的化學(xué)式為KMgF3，該晶體的密度為$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．

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11．A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+D$\stackrel{高溫}{→}$E．則：
①寫出C 的電子式：．
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關(guān)系如圖所示，則生成F 的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+2H2O，F(xiàn) 中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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