已知NH4+離子與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O，現(xiàn)有一瓶失去標簽的銨鹽，已知其中氮元素只存在在NH4+中，為測其氮的含量，現(xiàn)稱取2.62g樣品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，從中取出10.00mL，加適量水后滴入數(shù)滴酚酞試液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，裝有氫氧化鈉溶液的滴定管初讀數(shù)為0.20mL，當?shù)蔚饺芤撼霈F(xiàn)粉紅色，且在半分鐘內不褪去時，末讀數(shù)為19.40mL．
試計算：
（1）滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液
 
 mL．
（2）與樣品發(fā)生反應的甲醛的物質的量為
 
mol．
（3）該銨鹽中氮的質量分數(shù)．（計算過程和結果請保留3位有效數(shù)字）
分析：（1）滴定過程中滴定管的末讀數(shù)為19.40mL、初讀數(shù)為0.20mL，二者相減可以計算出滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液的體積；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的物質的量和反應4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O計算出與樣品發(fā)生反應的甲醛的物質的量；
（3）銨離子的物質的量等于氫離子的物質的量，即10mL溶液中含有0.00192mol銨離子，則100mL溶液中含有0.0192mol銨離子，據(jù)此計算出含有氮元素的質量及2.62g銨鹽中氮的質量分數(shù)．
解答：解：（1）裝有氫氧化鈉溶液的滴定管初讀數(shù)為0.20mL，末讀數(shù)為19.40mL，滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液的體積為：19.40mL-0.20mL=19.20mL，
故答案為：19.20；
（2）滴定過程中消耗氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=0.100mol/L×19.20×10-3L=0.00192mol，氫離子的物質的量等于氫氧化鈉的物質的量，即n（H+）=n（NaOH）=0.00192mol，由反應4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O可知，與樣品發(fā)生反應的甲醛的物質的量為：n（HCHO）=
6
4
×n（H+）=0.00192mol×1.5=2.88×10-2mol，
故答案為：2.88×10-2；
（3）由反應4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O可知，10mL溶液中n（NH4+）=n（H+）=0.00192mol，所以2.62g樣品配制的100mL溶液中含有的銨離子的物質的量為：0.00192mol×
100mL
10mL
=0.0192mol，根據(jù)質量守恒定律，樣品中含有的氮元素的質量為：14g/mol×0.0192mol=0.269g，
所以樣品中氮元素的質量分數(shù)為：ω（N）=
0.269g
2.62g
×100%≈10.3%，
答：該銨鹽中氮的質量分數(shù)為10.3%．
點評：本題考查了中和滴定簡單計算、探究銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，題目難度中等，注意掌握中和滴定中數(shù)據(jù)處理方法、質量分數(shù)的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

完成下列填空
（1）下列物質能導電的是
acejk
acejk
，屬于強電解質的是
dhp
dhp
，屬于弱電解質的是
ijkm
ijkm
，屬于非電解質的是
fg
fg
．
a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
（2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時加入足量的鋅，則開始反應時速率
相同
相同
，反應完全后生成H2的質量
a=b＜c
a=b＜c
．（用＜、=、＞表示）
（3）物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
硫酸
硫酸
，pH最大的是
醋酸
醋酸
；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
．
（4）已知1mol N2與適量 H2反應生成NH3放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO4（溶解平衡表達式）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

（7）H2CO3（電離方程式）
H2CO3H++HCO3-
H2CO3H++HCO3-

（8）NH4Cl（水解離子方程式）
NH4++H2O H++NH3?H2O
NH4++H2O H++NH3?H2O

（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素．A、B可形成BA和B2A型兩種液態(tài)化合物．A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2．A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X．B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y．已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等．Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等．請回答：
（1）寫出元素的名稱：A
氧
氧
，C
氯
氯

（2）Y的化學式是
HCl
HCl

（3）寫出下列反應的化學方程式：Y+X→
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

（4）B4A3D2水溶液呈酸性，寫出其呈酸性的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（5）已知液態(tài)X與B2A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為：
2NH3?NH4++NH2-
2NH3?NH4++NH2-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．
（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：

①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
．
（2）有學者提出利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用．
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數(shù)．X溶液可以選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO2的體積分數(shù)，取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應生成的Fe2+，至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分數(shù)為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
③假設實驗Ⅱ在標準狀況下進行，且已知混合氣體流量．為測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有
實驗時間
實驗時間
、
BaSO4的質量
BaSO4的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
酸性
酸性
，試樣的pH=
4
4
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是
a、b
a、b
．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=
4×10-6
4×10-6
．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
溫度升高，反應速率加快，平衡右移
溫度升高，反應速率加快，平衡右移
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計算過程；
②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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