Question

9．下列敘述正確的是（　�。�

• A． H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子
• B． 在石墨晶體中，共價(jià)鍵與碳原子的個(gè)數(shù)比為2：3
• C． 熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；
B．石墨晶體中，每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}×3$=1.5；
C．原子晶體中熔沸點(diǎn)高低與鍵長成反比；
D．中心原子化合價(jià)的絕對值+最外層電子數(shù)=8，該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外．

解答 解：A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，H₂S和CS₂分子中都只含極性鍵，前者是V形結(jié)構(gòu)、后者是直線形結(jié)構(gòu)，所以后者是非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．石墨晶體中，每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}×3$=1.5，所以在石墨晶體中，共價(jià)鍵與碳原子的個(gè)數(shù)比為1.5：1=3：2，故B錯(cuò)誤；
C．原子晶體中熔沸點(diǎn)高低與鍵長成反比，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，且鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；
D．中心原子化合價(jià)的絕對值+最外層電子數(shù)=8，該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，PCl₃中P原子化合價(jià)的絕對值+最外層電子數(shù)=5+5=10、BCl₃分子中B原子化合價(jià)的絕對值+最外層電子數(shù)=3+3=6，所以PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都不達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查晶體熔沸點(diǎn)判斷、分子極性判斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷，會(huì)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，題目難度不大．