Question

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有 X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)?c2(W)

，有關(guān)該平衡的說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、升高溫度，平衡常數(shù)K變大
• B、增大壓強(qiáng)，W（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
• C、升溫，若混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量變小，則逆反應(yīng)放熱
• D、增大Z濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有 X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)?c2(W)

，則化學(xué)方程式為：
2Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g），反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)熱量變化不知，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷．

解答： 解：已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有 X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)?c2(W)

，則化學(xué)方程式為：2Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g），反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)熱量變化不知；
A、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，但反應(yīng)熱量變化不知，不能判斷平衡常數(shù)變化，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的分析進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C、升溫，若混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量變小，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量增大，則逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、增大Z濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．