【題目】下列敘述不正確的是
A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是:O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 氫氧燃料電池中,氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 將地下鋼管與直流電源的正極相連,用來保護(hù)鋼管
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命.下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題.
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(gmol﹣1) |
蔗糖 | 68.4 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
(1)“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有: .
(3)在溶液配制過程中,下列操作能使配制結(jié)果偏小的是 .
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.移液時,液體不小心從外壁流出
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
E.用托盤天平稱量蔗糖時,左盤放砝碼,右盤放蔗糖.
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【題目】工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸.為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動.
(1)【探究一】
Ⅰ.將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10min后投入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是 .
Ⅱ.另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+ , 應(yīng)選用(填序號).
a.KSCN溶液和新制氯水
b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水
d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 , 然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后,得2.33g干燥固體.由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 .
(2)【探究二】
分析上述實驗中所得SO2的體積分?jǐn)?shù),丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設(shè)計了如圖所示的探究實驗裝置(圖中夾持儀器已省略).
①裝置B中試劑的作用是 .
②認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q的理由是(用化學(xué)方程式表示).
③為確認(rèn)Q的存在,需添加裝置M于(填序號).
a.裝置A之前 b.裝置A、B間
c.裝置B、C間 d.裝置C、D間
④如果氣體Y中含有H2 , 實驗現(xiàn)象應(yīng)是 .
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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 電極a為陰極,放出H2
B. 通電一段時間后,硫酸溶液的pH升高
C. A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室
D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后,當(dāng)外電路通過0.5mole-時濃度,上升為145g.L-1(溶液體積變化忽略不計)
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【題目】2018年10月24日港珠澳大橋正式通車,大橋設(shè)計壽命為120年,中科院對橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )
A.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層,可以隔絕空氣、水等,防止形成原電池
B.使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土
C.用導(dǎo)線將鋼構(gòu)件與電源負(fù)極相連
D.用導(dǎo)線將鋼構(gòu)件與銅片相連
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【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是( 。
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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【題目】準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是( )
A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管
C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯
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【題目】碳和氮的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。
在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
(1)0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率V(NO)=______,T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;
(2) 30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______.(填字母編號)。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積
(3)若30 min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”或“<")。
(4)在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填選項編號)。
a.單位時間內(nèi)生成2nmol NO (g)的同時消耗nmol CO2(g) b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
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【題目】20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).如圖是H2O和CO反應(yīng)生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖.由圖可知,CO2和H2的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O和CO的總能量,則該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
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