菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是

A．“兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑

B．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應

C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）下列說法不正確的是

A．甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）

難溶電解質

CaCO3

CaSO4

Ksp

2.8×10－9

9×10－6

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3 固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．

④________________________。

（1）步驟①所得懸濁液中c（Ca2＋）＝________ mol·L－1

（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：_______________________

（3）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象___________________________

（4）請寫出該原理在實際生產(chǎn)生活中的一個應用________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質量的鋁粉，反應結束測得甲、乙生成的氣體體積比為2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質量為

A．1.60g B．2.70g C． 4.05g D．5.60g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中，與電化學腐蝕無關的是

A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹

B．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼

C．大型水閘常與直流電源的負極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中

D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽南區(qū)高一上學期期中質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組混合物中，按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離開的是

A．氧化銅和炭粉 B．硝酸鉀和氯化鈉

C．水和酒精 D．碳酸鈉和硫酸鋇

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)：_________ __________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：____________。 (從下列選項中選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1) /℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝__________ ( 取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在標準狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質量為 g/mol，相對于氫氣的密度為 ；CH4和CO2的質量比為 ．

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