【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
【答案】D
【解析】甲烷的燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)可逆,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol,故B錯(cuò)誤;中和熱是稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng),生成1mol水放出的熱量,H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=-57.3kJ·mol-1,故C錯(cuò)誤;相同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱大于生成CO放出的熱,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)一段時(shí)間后,N極附近的溶液pH下降
B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),M 極產(chǎn)生22.4LCO2
C. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活
D. M為電池正極,CH3COOH被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A.KClO3=K++3O2—+Cl5+B.NaHSO4= Na++HSO4—
C.H2SO4=H++ SO42—D.Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。
①H2的燃燒熱ΔH=___________kJ·mol-1。
②CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=________________。
(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________。
Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是________________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上正極板的質(zhì)量增加___g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成___、B電極上生成____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液,一段時(shí)間后, 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 當(dāng) M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A 端高,B 端低
B. 當(dāng) M為 AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A 端高,B 端低
C. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A 端低,B 端高
D. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí),A 端低,B 端高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )
A.57B.47C.61D.293
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
A.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.離子化合物中只存在離子鍵
C.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是:
A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加催化劑,V正、V逆都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓,V正、V逆都增大,且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C. 降溫,V正、V逆都減小,且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)
D. 增大氮?dú)獾臐舛,V正、V逆都增大,且V正增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)
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