11．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（　�。�
A．加入適量的NaOH溶液B．加入適量鹽酸
C．加熱分解D．加水溶解，通入CO2

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答．

解答 解：A．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；
B．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；
D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，不能將雜質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型，除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
　時(shí)間/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①c（ X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．（填具體數(shù)值）
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為，20min時(shí)改變的條件是；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大         b．減小          c．不變          d．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列試劑瓶標(biāo)簽上同時(shí)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品兩種標(biāo)識(shí)的是（　�。�
A．濃硝酸B．乙醇C．燒堿D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H2O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7．
（1）浸取過(guò)程中提高浸出效率可采用的措施有將礦石粉碎（或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等合理答案均可）（任答一條），ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；②除去Cu2+．
（3）氧化過(guò)程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
     蒸餾		B．
    過(guò)濾
C．
    萃取		D．
    移液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化鋁（AlN）可通過(guò)如下反應(yīng)合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN
（1）用雙線橋（或單線橋）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中氧化劑是N2，還原劑是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫(xiě)出相關(guān)的熱化學(xué)方程式C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含KNO3 101g
B．100mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液
D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為 0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回密度為1.84g•cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填序號(hào)：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒(méi)有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線重新配制．

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