【題目】I.氫氣是一種清潔能源,其來源可以是:
途徑1.用太陽能分解水生成氫氣 途徑2.用聚焦太陽能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
已知:在25℃、101kPa時(shí) 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
(1)在25℃、101kPa時(shí),1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =_________
(2)已知拆開與形成1mol化學(xué)鍵需要相同的能量,途徑2中,拆開1mol H-H鍵需能量是ckJ、1molH-O鍵是bkJ、1mol C-H鍵是akJ,則拆開1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是_______kJ (用含字母的式子表示)
(3)CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________
II.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(4)燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:______________。
(5)U型管中裝CuSO4溶液時(shí),a、b兩極均是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是:________。
(6)U型管中裝飽和NaCl水溶液時(shí),電解總反應(yīng)的離子方程式是______________。
(7)用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重m克時(shí),在陽極上同時(shí)產(chǎn)生nL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對原子質(zhì)量是_________。(用含字母的式子表示)
【答案】 -483.6 kJ·mol-1 (4a+2b-3c-206) CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.4 kJ·mol-1 O2+4H++4e-===2H2O, 1:2 2Cl -+2H2O2OH -+H2↑+Cl2↑
【解析】(1) 在25℃、101kPa時(shí),1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量,則2mol氫氣為4g,完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ×4=483.6 kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =-483.6 kJ·mol-1,故答案為:-483.6 kJ·mol-1;
(2)設(shè)拆開1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是x kJ,C H4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4a+2b-3c-x,解得x=(4a+2b-3c-206)kJ,故答案為:4a+2b-3c-206;
(3)①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1,②2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 ,③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =-483.6 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①+×②+×③得:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(+206 kJ·mol-1)+×(-566.0 kJ·mol-1)+×(-483.6 kJ·mol-1)=-802.4 kJ·mol-1,故答案為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.4 kJ·mol-1;
(4)因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作,正極上氧氣得電子生成水,所以正極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,故答案為:O2+4e-+4H+=2H2O;
(5)U型管中裝CuSO4溶液時(shí),a、b兩極均是石墨,a極為陽極,溶液中的水失去電子生成氧氣,2H2O-4e-=O2↑+4H+,根據(jù)得失電子守恒,a極產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,則電池中消耗的H22mol,因此在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是1:2,故答案為:1:2;
(6)U型管中裝飽和NaCl水溶液時(shí),電解飽和NaCl水溶液的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl -+2H2O2OH -+H2↑+Cl2↑,故答案為:2Cl -+2H2O2OH -+H2↑+Cl2↑;
(7)設(shè)M的原子量為R,電解時(shí),電池反應(yīng)方程式為:
4M(NO3)x+2xH2O4M + xO2↑+4xHNO3
4Rg 22.4xL
mg nL
所以R=,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. X與Q形成的化合物是離子化合物
B. X與Z的原子均含有1個(gè)未成對電子
C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形
D. Q單質(zhì)含有金屬鍵,有自由移動的電子,因此可以導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | |||
容器 | X2 | Y2 | XY3 | |
容器①恒溫恒容 | 1 | 3 | 0 | 放熱 23.15 kJ |
容器②恒溫恒壓 | 1 | 3 | 0 | Q(Q>0) |
下列敘述正確的是( )
A. 容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同
B. 達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1
C. 容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同
D. 容器②, Q大于23.15 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)CoC2O4中Co的化合價(jià)為_____。
(2)步驟②經(jīng)溶解后過濾,濾渣1的主要成分為____(填化學(xué)式),濾液中含有_____種陽離子。
(3)步驟③氧化對Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_______,檢驗(yàn)其是否已完全氧化自方法是______________。
(4)步驟國加Na2CO3溶液的目的是_____________,濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x,則x=____,濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
(5)某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)制備Co3O4,最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑
(一)某同學(xué)用0.200 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度
(1)將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測液,取10.00 mL待測液,用________式滴定管量取,下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________ mL。
(2)由下表數(shù)據(jù), NaOH的百分含量是________。
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是(_____)
A.用蒸餾水洗錐形瓶后,直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中
B.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次
C.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
D.對酸式滴定管,滴定前正確讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
(二)50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液測定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱;卮鹣铝袉栴}:
(4)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時(shí),放出5.73 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:_______________。
(三)常溫時(shí),向盛有0.1 mol·L-1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液,到pH為11.0時(shí)(已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012)
(6)此時(shí)上層清液中c(Mg2+)=________ mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),體系中n(NO2)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.010 | 0.012 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=____________。已知:K(350℃)300℃),則該反應(yīng)是________(填吸或放)熱反應(yīng)。
(2)下圖中表示NO的變化的曲線是_________(填字母)用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填字母)
A.c(NO2)=2c(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆 (NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)質(zhì)量比為51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物質(zhì)的量之比為__________,它們所含氫原子數(shù)之比為_________,所含質(zhì)子數(shù)之比為__________。
(2)有7.8gNa2R含Na+為0.2mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________,R的相對原子質(zhì)量為_________。
(3)在150°C,m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為_________;用含m、d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________________。
(4)某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí),發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+,則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于安全事故的處理方法中,正確的是( )
A.皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液,立即用稀硫酸沖洗
B.大量氯氣泄漏時(shí),應(yīng)迅速離開現(xiàn)場,并盡快往高處去
C.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí),立即用大量水撲滅
D.金屬鈉著火時(shí),應(yīng)立即用沾水的毛巾覆蓋
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