【題目】欲檢驗CO2氣體中是否含有SO2、HCl，進行如下實驗：
①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；
②濾去沉淀a，向濾液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b．
下列說法正確的是（ ）
A.沉淀a為AgCl
B.沉淀b為BaCO3
C.氣體中含有SO2
D.氣體中沒有HCl

【答案】C
【解析】解：因硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，結(jié)合實驗可知，①中的沉淀a可能為AgCl或Ag2SO4 ， ②中沉淀b為BaSO4 ， 則CO2氣體中是一定含有SO2 ， 可能含有HCl，故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列行為符合安全要求的是（　　）
A.實驗室制取氨氣時，將尾氣直接通入水中吸收
B.金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
D.皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是（　�。�
A.S→SO3
B.Al2O3→Al（OH）3
C.SiO2→H2SiO3
D.Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號是________,

該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

(2)E2+的價層電子排布圖是________,

F原子的核外電子排布式是________。

(3)A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為________,

B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為________。

(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構相似,DAB-的電子式為________。

(5)某種化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學式為________,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ）
A.K
B.Na
C.Fe
D.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯誤的是

A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點

B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序為：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

D. Q的水溶液具有漂白性，能使有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）

①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

④10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%

⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑦1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度為1molL-1

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是

A．實驗使用的儀器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

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