下列表示化學反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe3O4與足量稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═NaSiO3↓+H2O
C、向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
D、往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．稀硝酸足量，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應中產(chǎn)生一氧化氮氣體；
B．硅酸鈉不屬于難溶物，離子方程式中應該拆開，不能用沉淀符號；
C．雙氧水具有強氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
D．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，不會有碳酸根離子剩余．
解答： 解：A．Fe3O4與足量稀HNO3反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O，故A錯誤；
B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，生成的硅酸鈉不是沉淀，正確的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B錯誤；
C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，反應生成碘單質(zhì)和水，反應的離子方程式為：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣過量，反應產(chǎn)物中不會有剩余的碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

尼泊金酯是一種高效食品防腐劑，其結構簡式為：
（1）尼泊金酯中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
 
（填序號）．
a．分子式為C8H8O3
b．核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫
c．能發(fā)生水解反應
d．與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
（3）尼泊金酯與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為
 
．
（4）尼泊金酯有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：
 
．
①與足量的NaOH溶液完全反應時，1mol該物質(zhì)最多消耗2mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）⑩屬于
 
區(qū)的元素，在該元素形成的二價離子的溶液中滴加氨水至過量，寫出此過程中所有反應的離子方程式：
 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式
 

（3）寫出與③同主族，其單質(zhì)用來做半導體的元素符號
 

（4）下表列出了①、④元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵①-①①-④④-④④=④④≡④
鍵能/kJ?mol-1436.0390.8193418946
試寫出①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應的熱化學方程式：
 
，生成物的VSEPR模型是
 
，空間構型為
 
，鍵角為
 
．
（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度　           b．加入催化劑　       c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度　       e．增加CO的濃度
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．溫度升高平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的4/3倍．
①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）         B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．壓強不再變化              D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變         F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）請將影響表中“實例”反應速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上．
實例影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期溫度（示例）
②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應
 
③用H2O2分解制O2時，加入MnO2
 
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣
 
（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①寫出該反應的化學方程式
 
．
②從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為
 
mol/（L?s）．
③該反應的化學平衡常數(shù)為
 
（結果保留整數(shù)）．
④當反應進行到15s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應速率
 
（填“小于”或“等于”或“大于”）10s時用Z表示的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)放在空氣中，質(zhì)量不會增加的是（　�。�
A、硫酸亞鐵B、濃硝酸
C、濃硫酸D、過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.6g某物質(zhì)中含有6.02×1022個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、16B、64C、32D、96

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅和硝酸銀反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、稀HNO3中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、NH4Cl和NaOH的兩濃溶液混合加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　　）
A、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B、鄰甲基苯酚、乙醇、苯甲酸在一定條件下均可以和金屬鈉反應放出氫氣
C、含醛基的化合物在發(fā)生化學反應時既可以被氧化又可以被還原
D、甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯

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