11．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．錐形瓶看用作加熱的反應(yīng)器
C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低
D．用98%，1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸時(shí)，應(yīng)用量簡(jiǎn)量取濃硫酸約27.17mL

分析 A．帶刻度儀器不能烘干；
B．錐形瓶可用于加熱，加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)；
C．俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏��；
D．量筒精確到0.1．

解答 解：A．不能用烘箱烘干帶刻度儀器，會(huì)造成誤差，故A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶在制取氣體的簡(jiǎn)易裝置中經(jīng)常作反應(yīng)容器，不過加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故B正確；
C．定容時(shí)俯視，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．量筒精確到0.1，無法量取27.17mL，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，包括儀器使用，誤差分析等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．隨著人類對(duì)環(huán)境和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中有害氣體的含量及對(duì)其有效地開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下的密閉容器中，CO和H2生成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
 I．根據(jù)如圖1所示判斷反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)．
（1）若升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）-1 （用字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc
a  氫氣的濃度減少
b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c  甲醇的物質(zhì)的量增加
d  重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
 II．在一定條件下向密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
（1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
（2）若C點(diǎn)表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)容器體積保持不變，要提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高溫度   B． 加催化劑   C．． 通入CO   D．通入H2E．再通入5mol CO和10mol H2
（3）若A點(diǎn)表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，在溫度不變且保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B． 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C． 不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，對(duì)于兩個(gè)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能說明兩個(gè)反應(yīng)都已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（寫出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：CO2（過量）+OH-═HCO3-   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是碳酸氫鉀氯化鉀或氫氧化鉀和氯化鉀．
②該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46
硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03
試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是2：1；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀產(chǎn)生，它們的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷．
（1）各取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）各取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PCl3和PCl5都是重要的化工原料，均可通過磷和氯氣化合得到，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）磷在氯氣中燃燒反應(yīng)中，若參加反應(yīng)的磷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1.8，充分反應(yīng)后，生成物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為7：3．
（3）PCl3可以被O2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對(duì)分子質(zhì)量為153.5，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.694，計(jì)算確定X的化學(xué)式為POCl3．
（4）反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)PCl3和PCl5均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2所示．
①計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（PCl5）=1.7×10-4mol/L•min．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應(yīng)速率加快但不影響化學(xué)平衡、c溫度升高，依據(jù)PV=nRT可知，當(dāng)物質(zhì)的量和體積一定，壓強(qiáng)增大是溫度升高引起．
③實(shí)驗(yàn)a的平衡轉(zhuǎn)化率a為50%、實(shí)驗(yàn)c的平衡常數(shù)K為100．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．已知氯化鈷及其水合物會(huì)呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國(guó)科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測(cè)雨天變色水泥呈粉紅色
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有四種物質(zhì)是：①0.5molCO2；②6gH2；③1.204×1024個(gè)HCl；④147gH2SO4，它們中物質(zhì)的量最大的是②，所含分子數(shù)最多的是②，含有原子數(shù)最多的是④，質(zhì)量最大的是④（用序號(hào)填空）．

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