反應3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，關(guān)于這個反應的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（   ）
A．隨溫度升高K增加B．隨壓強升高K增加
C．隨溫度升高K減小D．隨壓強升高K減小
C
反應的平衡常數(shù)K，只與溫度有關(guān)系，與壓強無關(guān)，故B、D錯誤，升溫，平衡左移，平衡常數(shù)K減小，故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol·L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.2 mol·L-1．下列判斷正確的是
A．x＋y＜z　　　　B．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低　　D．C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，降壓、升溫能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A．S（s）+O2(g) SO2(g)（正反應為放熱反應）
B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反應為放熱反應）
C．C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反應為吸熱反應)
D．H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反應為吸熱反應)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
 
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動
C．不移動                           D．無法判斷
作出此判斷的理由是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中有反應：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是
A．A點與B點相比，B點的c (X)大
B．A點與C點的化學反應速率：前者<后者
C．在反應進行到D點時，V正〉V逆
D．該反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下，關(guān)于下列兩個反應：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH  CH3COO-＋H+
b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO-＋H2O  CH3COOH＋OH-
(1)兩式到達平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，則溶液的pH為_______(填數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器，相同溫度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反應2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)達平衡后，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為m，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則 m和n的關(guān)系為
A．m =" n"B．m > nC．m < nD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)說法正確的是（   ）
A．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H2O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）  　　CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反應達到平衡后，測得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列說法正確的是（   ）
A．當體系壓強不變時反應一定達到平衡
B．反應放出的熱量為 0．2a kJ
C．若升高溫度，v（正）加快， v（逆）減慢，平衡正向移動
D．在相同條件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新達平衡時，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2

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