11．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
B．1mol 固體Na2O2含有的陰陽離子總數(shù)為3NA
C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D．1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

分析 A、56g鐵飯即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
C、磷酸為中強(qiáng)酸，不能完全電離；
D、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、56g鐵飯即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量，氯氣完全反應(yīng)，而由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣得2mol電子，則鐵粉失去的電子為2mol，即為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3NA個(gè)，故B正確；
C、磷酸為中強(qiáng)酸，不能完全電離，故兩溶液中電離出的氫離子的個(gè)數(shù)之比小于3：1，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（　�。�
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新的能源．
A．②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根離子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列敘述判斷正確的是（　�。�
A．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成③B．當(dāng)它形成①時(shí)，也可以形成②和③
C．當(dāng)它可以形成②時(shí)，不可能形成③D．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報(bào)道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源--鹽能．當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%，海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是（　�。�
A．由于濃度差產(chǎn)生放熱B．發(fā)生了水分解反應(yīng)
C．發(fā)生了鹽分解反應(yīng)D．鹽的溶解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣．工作原理如圖1所示，c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2．

已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出
C．MN兩點(diǎn)中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M點(diǎn)會(huì)有Fe（OH）3生成
D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會(huì)分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物．某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解．

實(shí)驗(yàn)步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，打開活塞K，通人一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K．加熱A中的玻璃管一段時(shí)間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通人氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s．
（1）已知M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，M的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋原因
 打開K，通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時(shí)間洗氣瓶B中①有白色沉淀生成 ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
 A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到③有紅棕色固體物質(zhì)生成 ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）某同學(xué)欲驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N．

①從實(shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中，選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，依次連接的合理順序?yàn)锳→F→D．
②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是F中品紅溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．CO與H2混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）B．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．純堿（Na2CO3）屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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