Question

1．可逆反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成2n mol HI；
②單位時間內(nèi)生成n molH₂ 的同時，生成n molI₂；
③用HI、H₂、I₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①④
• B． ②③⑤
• C． ①③④
• D． ①④⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol H₂等效于消耗2n mol HI，同時生成2n mol HI，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n molH₂ 的同時，生成n molI₂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故錯誤；
③只要反應(yīng)發(fā)生，HI、H₂、I₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：1的狀態(tài)，故錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的密度一直不改變，故錯誤；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．