Question

13．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

• A． Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液反應：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B． 磨口玻璃試劑瓶不能盛裝燒堿溶液：SiO₂+2Na⁺+2OH^-=Na₂SiO₃↓+H₂O
• C． 草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
• D． 檢驗FeCl₂ 溶液未完全氧化變質：3Fe²⁺+2[Fe（SCN）₆]^3-═Fe₃[Fe（SCN）₆]₂↓

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣過量，反應產物中不會存在碳酸根離子；
B．硅酸鈉為易溶的強電解質，不能使用沉淀符號，且應該拆開；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．亞鐵離子與[Fe（SCN）₆]^3-反應生成Fe₃[Fe（SCN）₆]₂沉淀，據此可檢驗亞鐵離子．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的反應為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．磨口玻璃試劑瓶不能盛裝燒堿溶液，反應生成硅酸鈉和水，正確的反應為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色，醋酸需要保留分子式，正確的反應為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故C錯誤；
D．檢驗FeCl₂ 溶液未完全氧化變質，反應的離子方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（SCN）₆]^3-═Fe₃[Fe（SCN）₆]₂↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．